tabla periodica

FAMILIA DE LA TABLA PERIODICA


ASIGNATURA: QUIMICA




La Tabla Periódica
Tengamos presente que la forma de la tabla periódica de los elementos más usada en
nuestros días es la tabla larga.

Los renglones de la tabla periódica se llaman períodos, pues de su longitud depende la
periodicidad con que se repiten las propiedades similares según la ley periódica. Debe
notarse que losperíodos tienen diferente longitud, así el primer período sólo contiene
dos elementos (Hidrógeno y Helio), en tanto que el segundo período contiene 8
elementos y el cuarto 18. Adviértase además, que esta longitud está en relación directa
con el número de electrones que caben en las diferentes capas de Bohr, y con el
número de electrones que se pueden describir con un valor dado del númerocuántico
principal en el modelo de Schrödinger.
Los períodos sexto y séptimo están "recortados" y los elementos cortados de ahí
aparecen separados de la tabla en la parte inferior; esto se hace para no tener una
tabla demasiado larga, aunque recientemente es común ver tablas que reincorporan a
su período a estos elementos, algunos denominan a este tipo de tablas extra largas.

Las columnas de latabla se conocen como grupos o familias y contienen como ya lo
hemos dicho, a los elementos que tienen propiedades similares y, desde el punto de
vista de la teoría, configuraciones electrónicas externas iguales.
Los elementos de la tabla periódica se pueden dividir en tres grandes conjuntos, a
saber: elementos representativos que conforman las primeras dos columnas y las
últimas seis de latabla; metales de transición que constituyen diez columnas al centro
de la tabla y metales de transición interna que comprenden las catorce columnas de la
parte inferior de la tabla.
colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse,
por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos . Desde el punto de vista
electrónico, los elementos de una familiaposeen la misma configuración electrónica en
la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias
son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica.
A continuación se muestran las propiedades generales de los grupos representativos
(zona de llenado de orbitales s y p) y las de otras agrupaciones de elementos que se
pueden hacer teniendo en cuenta lazona de llenado de orbitales d (transición), f
(tierras raras), el carácter metálico (metal, no metal, metaloide).

* Metales
* Metales de transición
* Metaloides
* Elementos representativos
*

Elementos calcógenos o
anfígenos

Metales
alcalinotérreos
* Metales tierras raras * Otros metales
* No metales
* Elementos térreos
Elementos
Elementos
*
*
carbonoides
nitrogenoides
*Metales alcalinos

*

* Halógenos

* Gases nobles

Metales
Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla
Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea
quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio
(Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender
aumentaen estos grupos el carácter metálico). Un elemento es metal cuando tiene
tendencia a desprenderse de los electrones de su última capa o capa de
valencia (formando cationes); tienen pocos electrones en la última capa, bajo potencial
de ionización, baja afinidad electrónica, baja electronegatividad, son reductores, forman
cationes, los óxidos e hidróxidos son básicos o anfóteros (para un mismoestado de
oxidación según se desciende en un grupo aumenta el carácter metálico: aumenta la
basicidad de los óxidos); aunque según se desciende en cada grupo, los números de
oxidación altos producen óxidos cada vez más ácidos. Son sólidos, salvo excepciones.
Se caracterizan por poseer enlace metálico. Por todo ello son buenos conductores del
calor, electricidad, son dúctiles, maleables,...