tabla periodica
Páginas: 20 (4887 palabras)
Publicado: 11 de marzo de 2014
2. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
2.1 DEFINICION
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Se le atribuye a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas
Julius LotharMeyer, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev.
2.2 ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de susnúmeros atómicos.
Los elementos están ordenados en:
7 hileras horizontales llamadas periodos, y 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.
Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad
2.2.1 GRUPOS
Son las columnas verticales de la tablaperiódica y se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales 10 son grupos cortos y los 8 restantes largos
Todos los elementos que pertenecen a un grupo poseen configuraciones electrónicas similares y la misma valencia atómica, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sí.
Numerados deizquierda a derecha utilizando números arábigos y entre paréntesis según el sistema estadounidense, son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actinidos).
Grupo 4 (IV B): familia del Titanio.
Grupo 5 (V B): familia del Vanadio.
Grupo 6 (VI B): familia del Cromo.
Grupo 7 (VII B): familiadel Manganeso.
Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro.
Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto.
Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel.
Grupo 11 (I B): familia del Cobre.
Grupo 12 (II B): familia del Zinc.
Grupo 13 (III A): los térreos.
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos .
Grupo 16 (VI A): los calcógenos oanfígenos .
Grupo 17 (VII A): los halógenos.
Grupo 18 (VIII A):los gases nobles.
2.2.1.1 GRUPO 1 (IA): LOS METALES ALCALINOS
Están situados en la primera columna de la tabla periódica, son 7 Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio Cesio y Francio
Al reaccionar con agua, forman hidróxidos
Son metales blandos
Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico
Son de baja densidad
Su configuración electrónicamuestra un electrón en su capa de valencia
Son muy electropositivos: baja energía de ionización
En estado sólido forman redes cúbica
Son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad
Todos ellos son metales excepto el hidrógeno que es un no metal
Presentan efecto fotoeléctrico con radiación de baja energía
Reaccionan con el vapor de agua del aire o con lahumedad de la piel
Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico
2.2.1.2 GRUPO 2 (IIA): LOS METALES ALCALINOTÉRREOS
Se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este últimono siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas).
Poseen unaelectronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling.
Son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; menos reactivos que los alcalinos,...
2.1 DEFINICION
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Se le atribuye a Dimitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas
Julius LotharMeyer, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev.
2.2 ESTRUCTURA Y ORGANIZACIÓN
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de susnúmeros atómicos.
Los elementos están ordenados en:
7 hileras horizontales llamadas periodos, y 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.
Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad
2.2.1 GRUPOS
Son las columnas verticales de la tablaperiódica y se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales 10 son grupos cortos y los 8 restantes largos
Todos los elementos que pertenecen a un grupo poseen configuraciones electrónicas similares y la misma valencia atómica, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sí.
Numerados deizquierda a derecha utilizando números arábigos y entre paréntesis según el sistema estadounidense, son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): familia del Escandio (tierras raras y actinidos).
Grupo 4 (IV B): familia del Titanio.
Grupo 5 (V B): familia del Vanadio.
Grupo 6 (VI B): familia del Cromo.
Grupo 7 (VII B): familiadel Manganeso.
Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro.
Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto.
Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel.
Grupo 11 (I B): familia del Cobre.
Grupo 12 (II B): familia del Zinc.
Grupo 13 (III A): los térreos.
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos .
Grupo 16 (VI A): los calcógenos oanfígenos .
Grupo 17 (VII A): los halógenos.
Grupo 18 (VIII A):los gases nobles.
2.2.1.1 GRUPO 1 (IA): LOS METALES ALCALINOS
Están situados en la primera columna de la tabla periódica, son 7 Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio Cesio y Francio
Al reaccionar con agua, forman hidróxidos
Son metales blandos
Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico
Son de baja densidad
Su configuración electrónicamuestra un electrón en su capa de valencia
Son muy electropositivos: baja energía de ionización
En estado sólido forman redes cúbica
Son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad
Todos ellos son metales excepto el hidrógeno que es un no metal
Presentan efecto fotoeléctrico con radiación de baja energía
Reaccionan con el vapor de agua del aire o con lahumedad de la piel
Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico
2.2.1.2 GRUPO 2 (IIA): LOS METALES ALCALINOTÉRREOS
Se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este últimono siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas).
Poseen unaelectronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling.
Son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; menos reactivos que los alcalinos,...
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