Tabla Periodica

SISTEMA PERIODICO
Si la química fue conocida y utilizada desde antes de Cristo, aunque sea en forma rudimentaria, es lógico pensar que también se conocían algunos elementos químicos sin que se indicaran sus características.
El sistema periódico de los elementos permitía clasificarlas a partir de su inmutabilidad, es decir, un elemento no podía convertirse en otro. El estudio de la radiactividadpermitió conocer que algunos elementos emitían rayos alfa (núcleos de helio) y beta (electrones) porque sus propiedades químicas se alteraban. Sin embargo, la tabla periódica también sirvió para predecir los elementos los resultantes de esta radiación.
¿Como se formaron las familias de los elementos químicos?
Por ejemplo: ¿Cómo se formo la familia de los “gases nobles o inertes”? Los gasesraros o inertes son seis: Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón y Radón los que representaron un comportamiento parecido cual era “su total inactividad química”; vale no decir que no se combinaban con otros elementos para formar compuestos, se mantenían solos.
Otra similitud fue que eran “monoatómicos”, esto es que no forman moléculas (He, Ne), al contrario de otros gases que son “diatomicos” y formanmoléculas como O2, N2
Estos comportamientos permitieron agrupar en una sola familia a los llamdos “gases nobles”
De la misma manera se agruparon otros elementos con propiedades similares y tenemos la familia de los metales “alcalinos” que lo componen Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; la familia de los “halógenos” F, Cl, Br, I
Un primer intento de la clasificación de los elementos consistió en ordenarlosen metales y no metales, después Döbereiner observó por primera vez la relación existente entre las masas atómicas de algunos de los elementos y sus propiedades de forma que propuso una clasificación en tríadas de elemento, Otro intento de clasificación fue el debido a Newlands, que establecía la denominada ley de las Octavas, El siguiente intento correspondió a Mendeleiev y Meyer que consistía enuna tabla de diez filas horizontales y nueve columnas verticales, incluyendo los gases nobles. El último intento fue la ley de Moseley que constituyó el Sistema Periódico actual, este consta de dieciocho columnas o grupos, y siete filas o períodos. En cada grupo se colocan los elementos de propiedades análogas, y cada período se construye colocando elementos que aumentan en una unidad el nºatómico, del elemento precedente.

Ley de las triadas Dobereiner (triada= tres)
A principios del siglo XIX, se conocían la suficiente cantidad de elementos y compuestos como para que fuese necesario hacer una clasificación con el fin de facilitar su comprensión y estudio.
Desde el principio se supo de la existencia de familias de elementos que compartían propiedades y semejanzas entre sí,intuyéndose que debía de existir una ley natural que tendiese a agrupar y relacionar con lógica a los elementos. La búsqueda de esta ley está llena de intentos, como las Triadas de Döbereiner, las octavas de Newlands, el tornillo telúrico de Charcourtois, etc , todos ellos basados generalmente en dos criterios fundamentales:
1. La similitud de las propiedades fisicoquímicas de los elementos
2. Larelación entre las propiedades y alguna característica atómica como la masa atómica.
Muchos de los intentos por encontrar una forma de agrupación o clasificación de los elementos, ya sea por su originalidad o por su éxito merecen un reconocimiento, y este es el caso de las Triadas de Döbereiner.
Las Triadas de Döbereiner, fue uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos químicos,según la similitud de las propiedades, relacionando sus pesos atómicos. Esta clasificación fue realizada por Johann Wolfgang Döbereiner, un químico alemán, que entre otras cosas también estudió los fenómenos de catálisis.
Döbereiner, en 1817, declaró la similitud entre las propiedades de algunos grupos de elementos, que variaban progresivamente desde el primero al último. Veinte años después,...