tabla periodica

FACULTAD: Química e Ingeniería Química

EAP: Ingeniería Agroindustrial

Práctica: Nº 2

Materia: Laboratorio de Química

Tema: Introducción experimental al sistema periódico

Profesor: Ing. Hilario Benigno Romero

Alumnos:
Huamaccto Mendoza, David Salomón Código: 14070197
Contreras Ogosi, Luis FernandoCódigo: 14070193
Jorge Andahua, Franco Joel Código: 14070201

Año : 2014 - I











Lima - Perú




INDICE:


• Fundamentos teóricos
• Detalles Experimentales
• Resultados
• Conclusiones
• Bibliografía
• Apéndice
• Reporte










FUNDAMENTOS TEÓRICOS


1. METALES:

Poseen bajo potencial de ionización yalto peso específico.
Son sólidos a excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr), que son líquidos.
Presentan aspecto y brillo metálicos.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Son dúctiles y maleables, algunos son tenaces, otros blandos.
Se oxidan por pérdida de electrones.
Su molécula está formada por un solo átomo, su estructuracristalina al unirse con el oxígeno forma óxidos y éstos al reaccionar con el agua forman hidróxidos.
Los elementos alcalinos son los más activos.


METALES UTILIZADOS

GRUPO I (METALES ALCALINOS)

LITIO(Li): SODIO(Na):











POTASIO(K):













GRUPO II (METALES ALCALINOSTERREOS)

MAGNESIO(Mg): CALCIO(Ca):












ESTRONCIO(Sr): BARIO(Ba):












GRUPO IIIA (BOROIDES)

ALUMINIO(Al):






2. NO METALES:

Tienen tendencia a ganar electrones.
Poseen alto potencialde ionización y bajo peso específico.

Se presentan en los tres estados físicos de agregación:

No poseen aspecto ni brillo metálico.
Son malos conductores de calor y la electricidad.
No son dúctiles, ni maleables, ni tenaces.
Se reducen por ganancia de electrones.
Sus moléculas están formadas por dos o más átomos.
Al unirse con el oxígeno forman anhídridos y éstos alreaccionar con el agua, forman oxácidos.
Los halógenos y el oxígeno son los más activos.
Varios no-metales presentan alotropía.

GRUPO VIIA(HALOGENOS)

FLUOR(F): CLORO(Cl):










BROMO(Br): IODO(I):DETALLES EXPERIMENTALES

1.Alcalinos IA(1):

a) H2O + Li + fenolftaleina








b) H2O + Na + fenolftaleina










c) H2O + K + fenolftaleina













2.Alcalinos terreos IIA(2)

-Formacion de sulfatos

a) 10 gotas de MgCl(ac) +10 gotas de H2SO4 +20 gotas etanol

- Al agregar H2SO4 la muestra es incolora
- Al agregar el etanol la muestra permance incolora

b) 10gotas de CaCl + 10 gotas de H2SO4 + 20 gotas de etanol

- Al agregar H2SO4 la muestra es incolora
- Al agregar el etanol toma un color blanquecino


c) 10 gotas de SrCl + 10 gotas de H2SO4 + 20gotas de etanol


- Al agregar H2SO4 la muestra es de color blanquecino con pocos sedimentos
- Al agregar el etanol la muestra toma un ligero color blanco

d) 10 gotas de BaCl +10 gotas de H2SO4 + 20 gotas de etanol

- Al agregar H2SO4 la muestra es de color blanquecino y contiene sedimentos
- Al agregar el etanol la muestra toma un ligero color blanco y contiene sedimentos

3....