Tabla Periodica

Instituto Politecnico Nacional
ESIME unidad Ticomán

Exposición del tema 1.3 Tabla Periódica

Química Básica

Profr. Pedro Valdez Rodríguez

Alumnos:
* Cano Páez Enrique Yael
* Castillo Cortés Jorge
* Olascoaga Silva Paola

1.3 Tabla Periódica
La clasificación de los elementos químicos básicamente existe en dos modelos, uno que es la tabla periódica actual cuyasversiones más comunes son la tabla larga y la extendida; y el modelo de tabla cuántica. En ambos modelo se ordenan todos los elementos conocidos en forma creciente del número atómico de sus átomos, organizados en filas tanto horizontales como verticales, así como por bloques o clases.
Está constituida por 118 elementos de los cuales los últimos 15 son sintéticos y cuyo tiempo de vida es muy corto, locual ha dificultado el conocimiento de sus propiedades.

1.3.1 Ordenamiento De Los Elementos En La Tabla Periódica De Acuerdo A Su Número Atómico, Periodos Y Grupos.
J.W. Dobereiner fue de los primeros en descubrir semejanza en las propiedades de algunos elementos como el litio, el sodio y el potasio; entre el azufre, el selenio y el telurio; entre otros, en los cuales de cada tercia de elementosel central tenía un valor de masa atómica promedio entre el primero y el tercero, publicando este científico sus resultados, como triadas de Dobereiner.
El número atómico es el número total de protones en el núcleo del átomo. El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear. Los átomos de diferentes elementos tienendiferente número de electrones y protones. El número de protones en el núcleo de un átomo recibe el nombre de número atómico. Los elementos son colocados del número atómico menor al mayor (del 1 al 118) y es el que le da posición al elemento en la tabla periódica.
Periodo. Las filas en las que se enlistan los elementos en forma horizontal se denominan periodos, observándose siete.
La posición delos elementos en estas filas corresponde con el máximo nivel de energía que se presenta en su configuración electrónica, por lo que los elementos que están en la misma fila horizontal, tienen ocupado el mismo nivel energético máximo en su configuración.
La colocación de los elementos en columnas o filas verticales en la tabla periódica, constituye los grupos o familias, las cuales se identificancon números romanos acompañados con la letra A o B y que se pueden determinar a partir de la configuración electrónica correspondiente; por ejemplo, salvo por algunas excepciones, el grupo en el que se encuentra un elemento se determina considerando los electrones mas externos conocidos como electrones de valencia.

1.3.2 Características De Los Metales, No Metales Y Gases Nobles
Metales
Lamayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos metales se fundenligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 ºC.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Muchosmetales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos O2 Y los ácidos.
NO METALES
Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias...