Tabla Periodica

1.1. ¿Porque la energía de la segunda ionización del litio es mucho mas grande que la del berilio?

Por que al ionizarlo por primera vez, el litio adquiere una configuración de gas noble, es decir muy estable, asi que dificilmente se conseguirá quitarle otro electrón, en cambio el Be en su primera ionización queda con una configuración de Li.

1.2. Discutir las siquientes propiedades ysus tendencias con relación a la tabla periódica.

a) Energía de ionización: la primera energía de ionización o primer potencial de ionización es la cantidad minima de energía que se requiere para remover al electron enlazado con menor fuerza en un atomo aislado para formar un ion con carga mas uno. La energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierda a derecha enun periodo.
b) Radio atomico: El radio atómico esta definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, esposible determinar el tamaño del átomo.
c) Electronegatividad: la electronegatividad de un elemento mide la tendencia relativa del atomo ah atraer electrones hacia si cuando se combina químicamente con otro atomo. Las electronegatividad del fluor es la mas alta de todas, esto indica que cuando el ion fluor esta enlazado químicamente con otros elementos muestra mayor tendencia de atraer la densidadelelectronica hacia si que cualquier otro elemento. La electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierda a derecha en un periodo.

1.3. ¿Cuáles son las características físicas y químicas del bromo?

Características físicas:

No es conductor de electricidad ni de calor, a temperaturas ordinarias es un líquido pesado, móvil, pardo-rojizo intenso; es muy volátildesprendiendo a la temperatura ambiente un vapor pardo-rojizo oscuro; moderadamente soluble en agua.
Densidad (g/cm3): 3,113
Punto de fusión (ºC): - 7
Punto de fusión (ºC): - 7
Color: Marrón-rojizo
P. de ebullición (ºC): 58

Características químicas:

Sus óxidos (anhídridos) al reaccionar con agua forman ácidos oxácidos.
Los no metales puedes actuar positivamente (si ceden electrones)Y negativamente (si aceptan electrones)
Número atómico: 35
Masa atómica (uma): 79,904
Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p5
Energía de ionización (kJ/mol): 1140
Afinidad electrónica (kJ/mol): 325
Electronegatividad: 2,96

1.4. ¿Qué propiedades en común presentan el yodo ,cloro y bromo?

No metales
Bloque: p (representativo)
Grupo: VIIA (halógenos)
Valencias: -1, +1,+3, +5, +7
No existe libre en la naturaleza
Tiene olor desagradable, irritante
Es tóxico ya que ataca los ojos, lo mismo que a la membrana mucosa de la garganta y la nariz

1.5. ¿Cómo reconoce a un hidróxido?

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos(OH)
Se reconoce porque presenta oxigeno e hidrogeno y un metal. Loshidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno
Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido decalcio

1.6. ¿Por qué se les llama alcalinos a los elementos del grupo I? explique

Los elementos del Grupo IA de la tabla periódica se los denomina metales Alcalinos porque la reaccionar con el H2O forman Álcali o Bases Fuertes, son los metales con más carácter metálico en comparación con otros elementos metálicos, son blandos y livianos, presentan una coloración Grisácea, son muy...