Tabla Periodica

MARCO TEORICO


La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partirde las propiedades físicas de los átomos. y los pesos atomicos .




El desarrollo de la tabla periódica de los elementos tal como la conocemos, se atribuye principalmente a D. Mendeleiev, que dispuso los elementos ordenados según su peso atómico creciente




.En cuanto a su ordenación, los elementos se agrupan dentro del sistema periódico en siete series horizontales, que son losperiodos de esta nueva tabla, y dieciocho series verticales llamadas grupos. Los grupos constituyen familias de elementos con propiedades semejantes que varían de una forma gradual al desplazarse de arriba a abajo por una serie dada. Tanto los periodos como los grupos incluyen un número de elementos que no es el mismo para cada uno de ellos, por lo que la tabla en su conjunto no es rectangular.METALES












METALES ALCALINOS: Li, Na, K, Rb, Cs y Fr
• Serie de seis elementos químicos del grupo IA de la tabla periódica.
• Comparado con otros metales son blandos,
• Tienen puntos de fusión bajos,
• son tan reactivos que nunca se encuentran aislados en la naturaleza sino combinados con otros elementos.
• Son poderosos agentes reductores, o sea, pierden fácilmente unelectrón, y reaccionan violentamente con agua para formar hidrogeno gas e hidróxidos de metal, que son bases fuertes.
2Na + 2H2O 2Na OH + H2 + calor

• Todos tienen un solo electrón en su ultimo nivel, con tendencia a perderlo (esto debido a que tienen poca afinidad electrónica y baja energía de ionización).
• Se pueden obtener como metales puros, mediante procesos electroquímicos apartir de sus sales y luego se les conserva en líquidos apolares como el aceite mineral o dentro de una atmosfera inerte (sin oxigeno).

• Poseen baja densidad; por tanto, son metales ligeros o livianos; bajo punto de fusión y ebullición respecto a los demás metales.

• Dentro de un grupo especifico, de acuerdo a como, aumenta el periodo, las reacciones se vuelven mas violentasMETALES ALCALINOTERREOS: Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra)
• serie de seis elementos químicos que se encuentran en el grupo IIA del sistema periódico.
• Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.
• Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza, se encuentran formando compuestos.
• El calcio y elmagnesio son los más abundantes en la corteza terrestre, principalmente en forma de carbonatos y sulfatos
• Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles. ligeramente más duros que los del grupo IA Son de color blanco plateado.
• Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.






• Propiedades de LosAlcalinotérreos
NOMBRE SÍMBOLO DENSIDAD (kg/m3) PUNTO DE FUSIÓN (ºC)
PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC) COLOR
Berilio Be 1.848 1.287 Aprox. 3.000 Gris
Magnesio Mg 1.738 649 1.107 Blanco plateado
Calcio Ca 1.540 839 1.484 Blanco plateado
Estroncio Sr 2.630 769 1.384 Plateado
Bario Ba 3.510 725 1.640 Plateado


Metales Térreos (IIIA)
• Son bastante reactivos, porlo que no se encuentran nativos. La mayoría de sus minerales son óxidos e hidróxidos.
• Su muestra tres electrones de valencia ,por lo que el estado de oxidación que alcanzan es +3; aunque el boro es no metal;
• El carácter metálico aumenta hacia abajo. Esto se traduce en una gran diferencia de propiedades:
• El boro es duro y el talio es un metal tan blando que puede arañarse con las...