tabla periodica

Tabla Periódica Actual
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En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los números atómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.
 Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus númerosatómicos.
 La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.
Descripción: Los elementos se hallan distribuidos:
 En 7 filas denominadas(periodos).
 En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.
PERIODOS: Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento.Existen 7 periodos o niveles.
 Periodo 1, 2 y 3, formados por 2, 8 y 8 elementos respectivamente, son denominados Periodos cortos.
 Periodos 4, 5 y 6 son los Periodos largos, el 7º periodo se hallaincompleto.
 Los elementos cuyos números atómicos se hallan comprendidos entre el La (Z= 57) y el Lu (Z= 71) se llaman Lantánidos.
 Los elementos con número atómico superior al Ac (Z= 89) se denominanActínidos.
 Ellos se encuentran separados en 2 filas de la tabla periódica, con el objeto de no extender demasiado la figura.
 Los elementos después del Uranio (Z= 92) se han obtenido en formaartificial del uranio, denominándose a éstos Trans uránicos.
GRUPOS O FAMILIAS: Son agrupaciones verticales, que nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismoselectrones de valencia.
En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B.


a) GRUPO A:
 Están situados en los extremos de la tabla periódica.
 Nos indican el número de electrones de laúltima capa y se representan en números romanos.
 Terminan en el subnivel “s” y “p”
a) GRUPO B:
 Están situados en la zona central de la tabla periódica.
 El número de electrones de la última...