tabla periodica

• Grupo IA o 1: metales alcalinos

las principales características: Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo, con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo I A y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.
usos o aplicaciones (de los elementos másimportantes del grupo)
En medicina, los metales más importantes del grupo IA son el Na y el K:
Estos elemetos se consumen en forma de sales con la gran mayoría de los alimentos y su equilibrio es fundamental en el funcionamiento de las células marcapasos y del músculo cardíaco.
Una alta fijación de ion Na(+) produce un desequilibrio en la concentración del ion K(+) y esto conlleva a un malfuncionamiento de la bomba de sodio/potasio en las células que te mencioné, pudiendo producirse desde arritmias hasta infartos.
electrones de valencia y valencia de los siguientes elementos representativos: 1 electrón s

• Grupo IIA o 2: metales alcalinotérreos
las principales características: El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienenpropiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling.
usos o aplicaciones (de los elementos más importantes del grupo)
En este grupo también podemos destacar la actividad radioquímica, donde el radio y el berilio hacen de buenos moderadores por lo cual vienen usados en la industria de la energía nuclear, gracias a que sus aleaciones, al no absorberneutrones, son utilizadas en los reactores nucleares.
electrones de valencia y valencia de los siguientes elementos representativos:
2 electrones s




• Grupo IIIA o 13: familia del boro
las principales características: los elementos forman iones con un carga triple positiva (3+), salvo el talio que lo hace con una carga monopositiva (1+).
usos o aplicaciones (de los elementosmás importantes del grupo)
Boro: el compuesto de boro de mayor importancia económica es el bórax que se emplea en grandes cantidades en la fabricación de fibra de vidrio aislante
Aluminio: Su uso más importante está en la construcción de aeronaves
Galio: se emplea en la construcción de circuitos integrados y dispositivos como diodos láser y LED.
Indio: se utiliza en aleaciones, soldaduras y en laindustria electrónica.
Talio: Es muy tóxico y se ha empleado como rodenticida e insecticida.
electrones de valencia y valencia de los siguientes elementos representativos:
2 electrones s y 1 electrón p

• Grupo IVA o 14: familia del carbono
las principales características: también se conoce como grupo del carbono (el carbono es el elemento cabecera de este grupo). La mayoría de loselementos de este grupo son muy conocidos, por ejemplo el carbono es uno de los elementos que más compuestos puede formar.
usos o aplicaciones (de los elementos más importantes del grupo)
Los elementos silicio y el germanio se emplean en la industria electrónica; el óxido de silicio en la fabricación de vidrios; el carbono y sus derivados como combustibles y en la síntesis de productosorgánicos; el estaño, el plomo y sus aleaciones son muy útiles.
electrones de valencia y valencia de los siguientes elementos representativos:
2 electrones s y 2 electrones p


• Grupo VA o 15: familia del nitrógeno
las principales características: A alta temperatura son muy reactivos. Suelen formar enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi.
usos o aplicaciones(de los elementos más importantes del grupo)
En estado elemental el nitrógeno se emplea como gas inerte en soldadura y conservación, el arsénico y antimonio como semiconductores, el fósforo en pirotecnia. Los compuestos de nitrógeno y fósforo son importantísimos y se emplean en abonos, detergentes, etc.
El fósforo, arsénico y antimonio y sus combinaciones son tóxicos.
Electrones de...