Tabla Periodica

-ANTECEDENTES DE LA TABLA
* Ley de triadas: En 1817 Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.


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Clasificación de los elementos: Ley de las Octavas
John Newlands redactó un trabajo en 1863 en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo11 grupos basados en propiedades físicas similares y mencionaba que en muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.

Clasificación de los elementos: Meyer y MendeleievMeyer
Mendeleiev encontró relaciones entre las propiedades y los pesos atómicos de los halógenos, los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos,concretamente en las series Cl-K-Ca, Br-Rb-Sr y I-Cs-Ba. En un esfuerzo por generalizar este comportamiento a otros elementos, creó una ficha para cada uno de los 63 elementos conocidos en la que presentaba el símbolo del elemento, su peso atómico y sus propiedades físicas y químicas características.
En 1868, Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación.Desgraciadamente para Meyer, la tabla de Mendeleiev se publicó en 1869, un año antes de que apareciera la de Meyer.

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TABLA PERIODICA
La ley periódica es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico. La tabla, por lo tanto, es una especie deesquema que se encarga de ordenar los elementos químicos de acuerdo al orden creciente de los números atómicos.
Atomo es la porción más pequeña de cualquier elemento químico, que no puede dividirse y que dispone de existencia independiente. Los átomos están compuestos por electrones que orbitan en torno a un núcleo con neutrones y protones.
° Los metales son solidos a excepción del mercurio,conducen la electricidad, suelen ser dúctiles y maleables, forman aleaciones
* Los no metales tienen propiedades muy diversas, algunos son solidos, el bromo es liquido y otros como el nitrógeno y oxígeno son gases a temperatura ambiente, con excepción del carbono en forma de grafito no conducen electricidad
* Metaloides elementos que tiene algunas características físicas de unmetal, pero algunas características químicas de un no metal

(Esta información solo va en el num atomico y masa del hidrogeno)
. El número atómico (que se identifica con la letra Z, por el término alemán zahl) indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo. Este número, por lo tanto, se encarga de definir la configuración electrónica del átomo y permite elordenamiento de los diversos elementos químicos
Masa atómica: e conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo.

Periodo, es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estoselementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica.
Los niveles K, L, M, N, O, P , y , Q
toman valores de 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7respectivamente; los subniveless, p, d ,y, f toman valores de 0, 1, 2 y 3respectivamente. Al tener cada uno de los subniveles, sumamos los valores correspondientes (‘n’ + ‘l’) y determinamos el carácter energético decada subnivel.

Grupos “A”
Están formados por los elementos representativos donde los electrones externos o electrones de valencia estan en orbitales “s” y/o “p”; por lo tanto sus propiedades dependen de estos orbitales.
Las propiedades de los elementos representativos dentro del grupo o familia varían de manera muy regular, a ello se debe el nombre de elemento representativo.

Los electrones...