tabla periodica

Antecedentes históricos
Clasificación periódica

El descubrimiento de un gran número de elementos y
el estudio de sus propiedades puso de manifiesto entre
algunos de ellos ciertas semejanzas. Esto indujo a los
químicos a buscar una clasificación de los elementos
no solo con objeto de facilitar su conocimiento y su
descripción, sino, más importante, para las
investigaciones que conducena nuevos avances en el
conocimiento de la materia.

En un principio los elementos se clasificaron y ordenaron,
según sus propiedades más comunes. Obedeciendo a los
primeros bosquejos de las tablas periódicas, los más
destacados fueron:

1er. Intento de clasificación: “Tríadas
de Döbereiner”
Postulado por Döbereiner entre 1817 y 1829,
ésta consistía en la clasificación de los elementosquímicos según sus propiedades más comunes y
cada tres elementos se íban formando estos
grupos con características similares. Ejemplo:
Elemento
Litio
Sodio
Potasio

Símbolo
Li
Na
K

Peso atómico
7
x = (7+39)/2
39

Elemento

Símbolo

Peso atómico

Cloro
Bromo
Yodo

Cl
Br
I

35
x= (35+127)/2
127

Calcio
Estroncio
Bario

Ca
Sr
Ba

40
x= (40+137/2
137Azufre
Selenio
teluro

S
Se
Te

32
x= (32+128)/2
128

Segunda tentativa de clasificación:
"Ley de las octavas de
Newlands"
En 1864, J. A. R. Newlands
observó que dispuestos los
elementos en orden crecientes a
sus pesos atómicos, después de
cada siete elementos, en el octavo
se repetían las propiedades del
primero y por analogía con la
escala musical enunciaba su ley de
lasoctavas.

Tercera tentativa de clasificación:
"Ley periódica de
Mendeleev y Meyer"
El ruso Dimitri I. Mendeleev
en 1869 y J.L. Meyer en
Alemania
(1870)
establecieron
la
tabla
periódica de los elementos
comprendiendo el alcance de
la ley periódica.

 La clasificación de Mendeleev es la mas conocida y

elaborada de todas las primeras clasificaciones
periódicas.
 Clasificó lo63 elementos conocidos hasta entonces
utilizando el criterio de masa atómica usado hasta
entonces.
 Hasta bastantes años después no se definió el concepto
de número atómico puesto que no se habían descubierto
los protones.
 Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba
de elementos que aún no se habían descubierto.

 Así, predijo las propiedades de algunos de éstos, talescomo el

germanio (Ge).
 En vida de Mendeleev se descubrió el Ge que tenía las propiedades
previstas
 Un inconveniente de la tabla de Mendeleev era que algunos elementos
tenía que colocarlos en desorden de masa atómica para que
coincidieran las propiedades.
 Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas. Así, por
ejemplo, colocó el teluro (Te) antes que el yodo (I) a pesarde que la
masa atómica de éste era menor que la de aquel; la masa atómica Ar
(39.95) > K (39.10); el argón debería aparecer en la posición del K,
en la tabla actual.
 Otra propiedad periódica distinta a la masa, responsable de la

periodicidad observada.

 Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según

sus masas atómicas
 Ambos dejaron espacios vacíos donde deberíanencajar algunos

elementos entonces desconocidos

Entonces, ¿porqué se considera a Mendeleev el padre de la
Tabla Periódica Moderna, y no a Meyer, o a ambos?

Mendeleev...
• Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el
grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal
medido. Así corrigió las masas de Be, In y U.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla quepredijo, a partir de
ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran
desconocidos,

Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga,
Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran
exactitud de las predicciones de Mendeleev, su Tabla
Periódica fué aceptada por la comunidad científica.

La tabla periódica actual
 En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla...