Tabla Periodica

Tabla Periódica
Realizado por: Nicolás Sánchez

Tabla Periódica
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme
a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitir Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedadesquímicas si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las
propiedades físicas de los átomos, La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de
Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en
la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar lasseries lantánidos y los actínidos en una
secuencia lógica de acuerdo con su número atómico

Descubrimiento de los elementos
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran
conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo
XVII, cuando el alquimista Hennin Brand descubrió el fósforo (P). En elsiglo XVIII se conocieron
numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de
la química neumática: oxígeno (O),hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la
nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias
simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, laaplicación de la pila eléctrica al
estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales
alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos deHumphry Davy. En 1830 ya se conocían
55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se
descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color desus líneas espectrales
características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb,
rojo), etc.

Los pesos atómicos
A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844) desarrolló una concepción nueva del atomismo, a la que llegó gracias a
sus estudios meteorológicos y de los gases de la atmósfera. Su principal aportación consistió en la formulaciónde un
"atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento realizada por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las
leyes ponderales de la química (proporciones definidas, proporciones múltiples, proporciones recíprocas).
Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas
suposiciones sobre el modo como se combinabanlos átomos de las mismas. Estableció como unidad de referencia la masa de
un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que
pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Dalton partió de la suposición de
que el agua era un compuesto binario, formado por un átomo de hidrógeno yotro de oxígeno. No tenía ningún modo de
comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hipótesis a priori.
Dalton sabía que una parte de hidrógeno se combinaba con siete partes (ocho, afirmaríamos en la actualidad) de oxígeno para
producir agua. Por lo tanto, si la combinación se producía átomo a átomo, es decir, un átomo de hidrógeno se combinaba con
un átomo deoxígeno, la relación entre las masas de estos átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la actualidad). El
resultado fue la primera tabla de masas atómicas relativas (o pesos atómicos, como los llamaba Dalton), que fue
posteriormente modificada y desarrollada en los años posteriores. Las inexactitudes antes mencionadas dieron lugar a toda
una serie de polémicas y disparidades respecto a las...