Tabla Periodica

Capacidad de combinación
• Para los elementos representativos, se define que el número de electrones de valencia de un elemento es igual al de la familia a la que pertenece • Y está relacionado a la manera en que se combina con otros elementos • La energía de cada capa dependerá del periodo en que se encuentre el elemento • La forma de la tabla periódica nos dice entonces como se acomodan loselectrones
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Capacidad de combinación
• La última capa de electrones de un átomo, se le conoce como capa de electrones de valencia

Familia
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
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Nº de electrones
1 e2 e3 e4 e5 e6 e7 eLA TABLA PERIÓDICA 241

Tendencias periódicas
• Ciertas propiedades de los elementos, exhiben un cambio gradual conforme nos movemos a lo largode un periodo o una familia • El conocer estas tendencias, nos ayudará a comprender las propiedades químicas de los elementos • Estas son: – Tamaño atómico – Potencial de ionización – Afinidad electrónica – Electronegatividad – Polarizabilidad
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Tamaño Atómico
• Del modelo cuántico del átomo podemos concluir que un átomo no tiene una frontera definida, ello nosconduce a un problema conceptual que puede definirse con la siguiente pregunta – ¿cuál es exactamente el tamaño de un átomo? • Sin embargo, a pesar de la falta de un radio preciso o exacto, se espera que los átomos con un gran número de electrones sean más grandes que los átomos que poseen menos electrones. • Estas reflexiones han llevado a los químicos a proponer varias definiciones del radio atómicobasadas en consideraciones empíricas.
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• Se define el radio metálico de un elemento a la mitad de la distancia, determinada experimentalmente, entre los núcleos de átomos vecinos del sólido. • El radio covalente de un elemento se define, de forma similar, esto es, la mitad de la distancia internuclear entre átomos vecinos del mismo elemento en la molécula. • Enadelante la referencia a radios metálicos o covalentes será sinónima de radios atómicos.

Tamaño Atómico

• El radio iónico de un elemento está relacionado con la distancia entre los núcleos de los cationes y aniones vecinos. • Para repartir esta distancia hay que usar un valor de referencia, que es el radio iónico del óxido, O2-, con 1.40 Å. • A partir de este dato se pueden construir tablascon los radios iónicos de todos los cationes y aniones. • Así: el radio atómico se puede estimar suponiendo que los átomos son objetos esféricos que se tocan unos a otros al estar unidos en una molécula
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Tamaño Atómico

Radio metálico
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Radio covalente
LA TABLA PERIÓDICA

Radio iónico

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Tamaño Atómico
• La distancia del enlace Br-Br en elBr2 es de 2.28 Å, entonces el radio del átomo de Br es de 1.14 Å • La distancia del enlace C-C es de 1.54 Å, entonces el radio de un átomo de Carbono es de 0.77 Å • ¿Y la distancia del enlace en C-Br? • Para tener capacidad de predicción, es necesario que los radios atómicos determinados (por medio de alguna técnica) permanezcan iguales, al considerar otros compuestos (es decir que sean aditivos)Tamaño Atómico
• Con los datos anteriores y pensando que los valores obtenidos son aditivos, podemos predecir que la distancia de enlace C-Br es igual a 1.14 + 0.77 = 1.91 Å • En muchos de los compuestos que tienen enlaces C-Br, la distancia observada tiene aproximadamente este valor. • Con las consideraciones anteriores, podemos presentar las características generales de las distancias deenlace obtenidas por medio de las técnicas como cristalografía de moléculas pequeñas, RMN y otras
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LA TABLA PERIÓDICA

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Tamaño Atómico
• Tamaño atómico y periodicidad, de los elementos representativos • Al bajar en una familia los radios aumentan • Al avanzar a lo largo de un periodo, los radios disminuyen

Tamaño Atómico
• Tamaño...