TABLA PERIODICA

CAPITULO III
PERIODICIDAD
QUIMICA

Desarrollo de la Tabla
Periódica:
- Clasificación
periódica.
Periodos y Grupos.
- Propiedades
periódicas.

DESARROLLO DE LA TABLA
PERIÓDICA
1.-GENERALIDADES
A medida que se iban descubriendo
los elementos surgió la necesidad de
clasificarlos ,esto ocurrió a principios
del año 1800.
La
química
del
siglo
XIX

observaron
la
“repetición
periódica” de laspropiedades
físicas y químicas de los elementos.

El término periódico significa

repetición a intervalos regulares.
“CLASIFICACIÓN PERIÓDICA ES
EL
ORDENAMIENTO
SISTEMÁTICO
DE
LOS
ELEMENTOS
QUÍMICOS
EN
BASE A SU CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA”
 

DESCUBRIMIENTO DEL SISTEMA
PERIÓDICO
Para llegar a la clasificación actual de
los elementos químicos se han realizado
varios intentos.
1. DOBEREINER (TRIADAS)
En1817 Juan Wolfgan
Dobereiner descubrió que las
propiedades de los elementos
guardaban cierta relación con
sus pesos atómicos

Fue el primero que habló de periodicidad y

ordenó en base a los pesos atómicos de los

elementos en grupos de tres a quien
llamó triadas. En cada triada el peso
atómico del elemento central es
aproximadamente igual al promedio
aritmético de los otros dos. Dobereinerlogró establecer cerca de 20 triadas.
Li 7 Ca 40
S 32
Cl 35,5
Na 23 Sr 88
Se 79
Br 89
K 39 Ba 137
Te 127
I 126.91
( 39

+ 7) / 2 = 23

OCTAVAS DE NEWLANDS
John A. Newlands (ingles) 1864-1866
propuso un sistema de clasificación
donde dispuso a los elementos de
acuerdo al orden creciente de sus
pesos atómicos. Intento demostrar
que cada ocho elementos de la serie
se repetían ciertas propiedades
físicassimilares a esto llamó
“ LEY DE LAS OCTAVAS”

2.

Newlands observó que las propiedades del
octavo elemento eran similares a los del
1°, del 9° al 2°, así sucesivamente Ej:
Li Be B C N O F Na Mg
Al
1º 2º

3º 4º 5º

6º

7º 8º

9º

10º

 
 
 M: Royal Chemical Society (Londres)
después fue honrado
 
 
 
 

CLASIFICACION PERIODICA DE
MENDELEYEV Y MOSELEY
- Propiedades periódicas depende de
PesoAtómico.
- Dimitro Mendeleyev
en 1869
publicó su primer ensayo sobre el
sistema periódico,
ordenó los
elementos conocidos (68) según en
peso atómico creciente, publicó una
tabla periódica muy parecida a la T.P.
Moderna.

3.

Observó que las propiedades de los
elementos guardaban cierta relación con
su peso atómico. Basado en esto
estableció su Ley Periódica:
“LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y
QUÍMICAS DE LOSELEMENTOS
VARÍAN EN FORMA PERIÓDICA
CONFORME AUMENTA LA MASA”
De esta manera forma la llamada tabla
corta donde existen 11 filas horizontales
llamados periodos, 8 grupos o familias
que son las columnas verticales.
-

VENTAJAS
- Dejó espacios vacíos

- Puso nombres a elementos aun no
conocidos.
NOMBRE DE MENDELEEV
EKA
EKA
EKA
EKA
DVI
EKA
 

BORO
ALUMINIO
SILICIO
MANGANESO
MANGANESO
TANTALO

NOMBREACTUAL
ESCANDIO (Sc)
GALIO (Ga)
GERMANIO (Ge)
TECNESIO (Tc)
RENIO (Re)
POLONIO (Po)

Basándose en que los elementos de
un mismo grupo tienen propiedades
semejantes
dió
a
conocer
aproximadamente las propiedades de
estos elementos desconocidos, Ejm
PREDICCIÓN
ACTUAL
Peso at aprox. 72
Pat = 72,6
Peso especif. aprox. 5,5
p esp = 5,36
Fórmula del óxido EO2
Fórmula: Ge O2
E Cl4, liquido, T° de E 90°CGe Cl4 líquido, Tde E
83°C
P esp aproxim 1,9
P esp = 1,887
 

DESVENTAJAS
El H2 no tenía una posición en la
tabla corta
No se puede diferenciar claramente
a los metales de los no metales.
Existían ciertos pares de elementos
colocadas en orden inverso debido
a que en la actualidad se clasifican
de acuerdo al N° atómico

No

expresa
la
configuración
electrónica de los átomos
No considera laexistencia de los
gases nobles
La ley periódica de los pesos atómicos
no se cumple en su totalidad’.
LEY PERIODICA
“Las propiedades químicas de los
elementos son una función periódica
de sus número atómicos crecientes”
 

TABLA PERIÓDICA MODERNA
1.- LOS GRUPOS O FAMILIAS . Lineas verticales

Los elementos de un grupo poseen
propiedades físicas y químicas similares

2.-LOS PERIODOS
Las...