Tabla Periodica

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El sistema periódico
a versión actual de la tabla periódica, también llamada sistema periódico de los elementos, difiere en algunos detalles de laoriginal de Mendeleiev. Así el criterio de ordenación es el número atómico del elemento y no su masa atómica, lo que en ocasiones da lugar a inversiones respecto del orden previsto por Mendeleiev;tal es el caso, entre otras, de las parejas argón-potasio y cobalto-níquel.
Los elementos con números atómicos 58 al 71 y 90 al 103, denominados lantánidos y actínidos respectivamente y conocidosgenéricamente como tierras raras, alteran el carácter compacto de la tabla y por ello se sitúan en su parte inferior. La ley periódica defendida por Mendeleiev como eje de su tabla no tiene un carácterexacto, aunque sí muy aproximado.

Ilustración MS Encarta
En cuanto a su ordenación, los elementos se agrupan dentro del sistema periódico en siete series horizontales, que son los periodos de estanueva tabla, y dieciocho series verticales llamadas grupos. Los grupos constituyen familias de elementos con propiedades semejantes que varían de una forma gradual al desplazarse de arriba a abajopor una serie dada. Tanto los periodos como los grupos incluyen un número de elementos que no es el mismo para cada uno de ellos, por lo que la tabla en su conjunto no es rectangular.
El grupo IAestá formado por el hidrógeno y la familia de los elementos alcalinos: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr). El grupo IIA lo constituyen los elementosalcalinotérreos: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Los elementos térreos forman el grupo IIIA: boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In) y talio (TI). Elgrupo IVA se denomina grupo del carbono-silicio o de los elementos carbonoideos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb). Análogamente el VA constituye el grupo del...