Tabla Periodica

Práctica 9: La tabla periódica.
Grupo

Presentación: claridad, ortografía, etc.
/ 2
Grupo de prácticas

Trabajo en el laboratorio: datos.
/ 2
Fecha de entrega

Análisis de resultados:gráficas, cálculos, etc.
/ 4
Apellidos y nom
bre:

Información complementaria.
/ 2


Otras observaciones: retraso, comportamiento, etc.



Nota final de la práctica



Comentarios:


1.Planteamiento del problema. Objetivos.
En este trabajo práctico nos planteamos conocer la tabla periódica de los elementos desde varios puntos de vista:
Estructura de la tabla periódica: los grupos ylos periodos.
Configuraciones electrónicas de algunos Elementos.
Aplicaciones de algunos elementos
Para ello en esta ocasión no vamos a trabajar en el laboratorio, sino que vamos a utilizar unprograma informático que nos proporciona información sobre los distintos elementos de la tabla periódica. Este programa lo utilizaremos a través de Internet.
2. Materiales necesarios
 Ordenador
 Internet
Tabla periódica
3. La tabla periódica
Observa en la tabla periódica del siguiente enlace y comprueba las siguientes cuestiones:
TABLA PERIÓDICA
a. Observa que la tabla periódica está organizada encolumnas, llamadas GRUPOS y en filas, llamadas PERIODOS. Los grupos nos informan del número de electrones que tienen esos átomos en su última capa de la corteza electrónica. En cambio, los periodos nosinforman del número de capas que existen en su corteza electrónica.
b. Observa la tabla periódica y completa la siguiente tabla:

Elemento
K
S
Be
I
Ar


Nº de electrones en su última capa
1
16
2
1718


Nº de capas de la corteza electrónica
4
3
2
5
3

c. Observa los colores y pon dos ejemplos de elemento en estado sólido, líquido y gaseoso a temperatura ambiente.
1. Sólido: Potasio, Carbono
2.Líquido: Bromo, Mercurio
3. Gaseoso: Nitrogeno, Oxigeno
d. Pulsa sobre algunos elementos para conocer el origen de su símbolo y nombre: Na, S, Fe, Ag, Kr.
1. Na: su nombre y simbolo provienen del latin...