Tabla Perioica De Los Elementos

LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMTOS
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La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS-------------------------------------------------
Algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos. El primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII por el alquimista 8 descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). En 1830 ya se conocían55 elementos.
los pesos atomicos
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A principios del siglo XIX, John Dalton empleó los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su época y realizó algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los átomos. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno) y refirió el resto de losvalores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas.
Triadas de Döbereiner
Johann Wolfgang Döbereiner en 1817 noto un parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación(cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio). A estos grupos de tres elementos se les denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20.
A comienzos del siglo XIX el alemán Debereiner desarrollo la Ley de las
Triadas, ordenando los elementos en tríos donde el promedio de la masa
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atómica de dos de elloscorrespondía a la del tercero.
LEY DE LAS OCTAVAS
A mediados de siglo el inglés Newlands planteó la Ley de las Octavas, donde
los elementos se ordenaban en grupos de siete ya que el octavo tenía propiedades similares a la del primero.
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En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands, observó que al ordenar los elementos en orden creciente desus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento tenía unas propiedades muy similares al primero, a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla no fue apreciada por la comunidad científica, hasta 23 años mas tarde

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Hacia fines de la década del sesenta (del 1800) habían sido descubiertos cerca de 80 elementos químicos.En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hizo Julius Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.
La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:
* Colocaron los elementos por ordencreciente de sus masas atómicas.
* Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia.
Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En su nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidruros yóxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero, constituido por los gas noble descubiertos durante esos años en el aire.
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El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia de elementos. Dejó casillas vacías para...