Tabla periódica de los elementos

La tabla periódica es la herramienta de todo químico. Es utilizada para millones de cosas. Generalmente le dan mas usos los científicos, pero al final todo el mundo la utiliza. Es indispensable para cualquier persona.

Clasificación a los elementos:

1) Metales (Características)- sólidos a temperatura ambiente, brillantes, buenos conductores de calor y electricidad, tienen pocos electronesde valencias, lisos, dúctiles, maleables.
2) No Metales (Características)-opacos, gases o sólidos quebradizos, malos conductores de calor y electricidad, muchos electrones de valencia.
3) Metaloides (Características)- comparten propiedades físicas y qui micas de metales y no-metales.
4)Gases nobles o inertes (Características)- Son los elementos que se ubican en la familia Vlll A de la tablaperiódica. Son los únicos elementos considerados estables ya que contienen 8 electrones en su nivel externo. Por lo que no forman compuestos facilmente. Estos elementos cumplen con la regla de Octetos al llevar su ultimo nivel con 8 electrones excepto ''He'' que lo llena con 2 electrones.
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conformea sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas,si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada porAlfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con variosaspectos del desarrollo de la química y la física:

El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.
Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedadesperiódicas de los elementos y el surgimiento de nuevos elementos
Descubrimiento de los elementos[editar]Artículo principal: Descubrimiento de los elementos químicos
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimistaHenning Brand descubrió el fósforo (P).[5] En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, dondeaparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieronnuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

Noción de elemento y propiedades periódicas[editar]Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos...