TABLA PERIÓDICA. Grupos 7A, 8A y 8B

Tabla Periódica
GRUPO 7A: LOS HALOGENOS

FLUOR
CLORO
BROMO
IODO
ASTATO
Símbolos
F
Cl
Br
I
At
N° atómico
9
17
35
53
85
Isótopos Naturales
19F
35Cl
37Cl
79Br
81Br
127I
210At
N° total de Isotopos
6
9
17
23
24
Peso Atómico

19,00
35,45
79,90
126,9
210
Electrones de Valencia
2s22p5
3s23p5
4s24p5
5s25p5
6s26p5
Punto de fusión/ebullición °C
-220/-188-101/-34
-7,3/58,8
114/184
302/337
Electronegatividad
4,0
3,0
2,8
2,5
2,2
Estados de Oxidación
-1
-1 a +7
-1 a +7
-1 a +7
-1, +1
Energía de Ionización KJ/mol
1680
1251
1143
1009
916
Afinidad Electrónica KJ/mol
-333
-348
-324
-295


Los elementos del grupo 7A, F, Cl, Br, I y At, son conocidos como halógenos, del término griego “formador de sal” y se encuentran entre loselementos no metálicos más reactivos. El F y Cl, son gases venenosos, el Br es un tóxico líquido volátil y el I es un sólido que sublima.
Después de los metales alcalinotérreos, se encuentra que en el grupo 7 A no se ve dividido por la división metal-no metal. Por lo tanto todos los halógenos son no metales, aunque el yodo y probablemente en astato muestren algunos indicios de carácter nometálico.

Presencia en la naturaleza, obtención y usos.
El F es un gas reactivo de color amarillo claro que reacciona con la mayoría de las moléculas orgánicas e inorgánicas y con los gases nobles. Como reacciona con la mayoría de los materiales, resulta muy difícil de almacenar y manipular. El Cl es un gas verde amarillento y tóxico, mientras que el Br es el único elemento no metálico líquido; estóxico, volátil y de color rojo oscuro. A su vez el I es un sólido morado grisáceo que sublima y forma vapores de color violeta, color que persiste cuando se disuelve en disolventes no polares como el tetracloruro de carbono (CCl4), aunque si se le disuelve en disolventes polares, genera soluciones de color café rojizo, lo que indica la presencia de iones poliyoduro como el I-3.
Los halógenos sontan reactivos que solo se pueden encontrar en la naturaleza formando compuestos. Aunque por lo general se encuentran como halogenuros, el I, el elemento más fácil de oxidar, también se puede encontrar formando Yodatos de Sodio o de Potasio (NaIO3, KIO3), en depósitos de Nitratos de metales Alcalinos. Debido a que muchos Cloruros, Bromuros y Yoduros son solubles, estos aniones también se encuentranen océanos y en salmueras. La principal fuente de F, es el Fluoruro de Calcio (CaF2), que tiene muy poca solubilidad en agua y se encuentra frecuentemente en depósitos sedimentarios; el Cl se encuentra en la naturaleza como Cloruro de Sodio (NaCl), y el I se acumula en las algas marinas, de las cuales se puede extraer.
Los dihalogenuros que se presentan comúnmente (excepto el At2) se producengeneralmente en gran escala y la producción del Cl es la mayor, seguida por la del F. El método más utilizado de producción de los elementos es la electrólisis de los halogenuros. Comercialmente solo es posible la oxidación electrolítica.
2NaCl (s) + 2H2O (l)  2NaOH (ac) + H2 (g) + Cl2 (g)
El Br se obtiene a partir de la oxidación de los iones Bromuro (Br-) encontrados en el agua de mar. Se empleaun proceso similar para la recuperar al I de ciertas salmueras naturales que son ricas en Ioduro.
En algunos suministros de agua y en algunas pastas de dentales, se les añade F en forma de iones F-, para prevenir la pérdida de piezas dentales. El F también se usa como Fluoruro de Uranio (UF6) en las plantas nucleares para separar los isótopos de U, el Fluoruro de Hidrógeno se emplea para grabarvidrios y como disolvente no acuoso, y el Cl se utiliza ampliamente en la industria para producir hidrocarburos Clorados y en aplicaciones en las que se necesita un agente oxidante fuerte y efectivo, como en los detergentes y blanqueadores. Sin embargo estas aplicaciones han sido disminuidas debido a que algunos compuestos orgánicos con Cl son cancerígenos, mientras que los Clorofluorocarbonos...