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GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA


1. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico.

a) P4 + KOH + H2O KH2PO2 + PH3
b) FeS + O2 Fe2O3 + SO2
c) Cr2O3(s) + CS2(l) Cr2S3(s) + CO2(g)

d) C3H5N6O9 CO2 + N2 + H2O + O2

e) FeS + HCl H2S + FeCl2
f) KBr + MnO2 + H2SO4 HKSO4 + MnSO4 + Br2 + H2O

2.- Dada la siguiente ecuaciónquímica, no balanceada:

Al + HCl AlCl3 + H2
Calcular la cantidad de H2, cuando se hace reaccionar 3.0 mol de Al con 4.0 mol de HCl.
R: 2.0 mol

3.- ¿Cuantas moléculas de O2 pueden obtenerse por la descomposición de 300 g de KClO3
de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada?

KClO3 KCl + O2
R: 2.21 * 1024

4.- Si se hace reaccionar 28 g de nitrógeno con 9.02 g de hidrógeno,calcular la masa de
amoniaco formada.
R: 34.1 g

5.- Si se hace reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo a la ecuación:
CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4 HCl
Calcular la cantidad de CCl4 y HCl formado.
R: 1.25 y 5 moles

6.- Dada la siguiente reacción química.

Ca(OH)2 + 2 SO2 Ca(HSO3)2

Determine la masa en g, de sulfito ácido de calcio obtenida al hacer reaccionar 64,8 g dehidróxido de calcio con 52,4 g de dióxido de azufre.
R: 81.8 mol

7.- La soda cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato
de sodio con cal apagada, Ca(OH)2. Determine la masa de soda cáustica que se puede obtener al hacer reaccionar 50.0 kg de carbonato de sodio de 95.8% de pureza con exceso
de cal apagada.
R: 36.2 kg

8.- Al calentar sulfuro de hierro (II)en oxigeno gaseoso se produce oxido de hierro (III) y
dióxido de azufre. Determine la masa de oxido de hierro (III) producido al hacer reaccionar 240 g de sulfuro de hierro (II) de 87.2 % de pureza en exceso de oxigeno.

FeS + O2 Fe2O3 + SO2
R: 190 g

9.- El tetracloruro de titanio se oxida en presencia de oxigeno dando como producto
dióxido de titanio y cloro:
TiCl4 + O2 TiO2 + 2 Cl2Determine la pureza del tretracloruro de titanio empleado si al hacer reaccionar 4.00 toneladas de TiCl4 en exceso de oxigeno se obtuvo 1.4 ton de dióxido de titanio. (Suponga 100% de rendimiento).
R: 83.3 %

10.- Al hacer reaccionar 11 mol de sulfuro de hidrógeno gaseoso con 2.10 kg de una muestra que contiene plomo se obtiene 20 L de hidrógeno a 25 °C y 1 atm. de presión, de acuerdo a lasiguiente ecuación:

H2S + muestra de Pb PbS + H2
Considerando 100 % de rendimiento el porcentaje de plomo en la muestra.
R: 8.05 %

11.- Al calentar el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxigeno. Si al
calentar 234 ton de clorato de potasio se obtuvo 120 ton de cloruro de potasio, determine el rendimiento de la reacción.
R: 84.5 %

12.-Al hacer reaccionar oxidonítrico con oxigeno se obtiene dióxido de nitrógeno, de
acuerdo a la siguiente ecuación no igualada:

NO + O2 NO2
Determine el volumen de dióxido de nitrógeno obtenido al hacer reaccionar 20 L de NO con 15 L de O2, si el rendimiento de la reacción es de 75 %. Considere que todos los gases están medidos a CNPT.
R: 15 L

13.- El hidróxido de calcio es neutralizado por ácido nítrico paraformar nitrato de calcio y
agua:
Ca(OH)2 + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O

Si el rendimiento de la reacción es de 75 %. ¿Qué masa de hidróxido debe tratarse en exceso de ácido nítrico para obtener 1.5 ton de nitrato de calcio?.
R: 900 kg.

14.- El gas propano, C3 H8 , en presencia de oxigeno reacciona para dar CO2 y H2O. ¿Cuántos moles de CO2 se forman cuando se queman 110,0 g de propano en presenciade aire?
R: 7,5 moles de H2O.

15 - ¿Cuántos gramos de FeS se necesitan para producir 350,0 g de H2S según la ecuación
FeS + 2HCl = H2S + FeCl2?.
R: 906,5 g de FeS.
16 - ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para formar 0,80 moles de Cl2 según la ecuación:
4HCl + O2 2H2O + 2Cl2 .
R: 0,40 moles.

17 – El zinc reacciona con el HCl para producir ZnCl2 e hidrógeno:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2...