tablas de propiedades - TERMODINAMICA

2.5 • TABLAS DE PROPIEDADES
Las relaciones entre las propiedades termodinámicas de la mayoría de las sustancias son demasiado complejas para expresarse por medio de ecuaciones sencillas.
Por tanto, las propiedades frecuentemente se presentan en la forma de tablas. Algunas propiedades termodinámicas pueden medirse con facilidad pero con otras no
es posible hacerlo de manera directa, así que secalculan mediante las relaciones
que las vinculan con propiedades medibles. Los resultados de estas mediciones y
cálculos se presentan en tablas con un formato conveniente. En el siguiente análisis se utilizarán tablas de vapor, para mostrar el uso de tablas de propiedades termodinámicas. Las tablas de propiedades de otras sustancias se utilizan de la misma
manera.
Para cada sustancia, laspropiedades termodinámicas se prestan en más de una
tabla. De hecho, se prepara una tabla separada para cada región de interés, como
las regiones de vapor sobrecalentado, de líquido comprimido y de saturación (mezcla). Las tablas de propiedades se presentan en el apéndice, tanto en unidades del
SI como inglesas. Las tablas que usan unidades inglesas tienen el mismo número
que las correspondientesen el SI, seguidas por el identificador E. Las tablas A.6 y
A.6E, por ejemplo, incluyen las propiedades del vapor de agua sobrecalentado, la
primera en unidades del SI Y la segunda en unidades inglesas. Antes de iniciar
la exposición de las tablas de propiedades, es conveniente definir una nueva propiedad llamada entalpía.

r---------

ntalpía: una propiedad de combinación

I

ienobserve las tablas con cuidado notará dos nuevas propiedades: la entalpía h
_ la entropía s. La entropía es una propiedad asociada con la segunda ley de la
zermodinámica y no se usará hasta definirla formalmente en el capítulo 6. Pero en
e punto sí es conveniente introducir la entalpía.
En el análisis de cierto tipo de procesos, en particular la generación de fuerza
triz y en refrigeración(figura 2.28), a menudo se encuentra la combinación de
:;:opiedades U + PV. Por simplicidad y conveniencia esta combinación se define
corno una nueva propiedad, la entalpía, y se representa mediante el símbolo H:
H= U+PV

(kJ)

{2.1}

I
I
I
I

:

Volumen
de control

I
I

I
IL.

_

FIGURA2.28
La combinación u + Pv con frecuencia
se encuentra en el análisis de volúmenes
decontrol.

. por unidad de masa,
h

e

ú+Pv

(kJ/kg)

(2.2)

Tanto la entalpía total, H, como la entalpía específica, h, se indican simplemente como entalpía, ya que el contexto aclarará de cuál se habla. Observe que las
uaciones anteriores son dimensionalmente homogéneas. La unidad del producto
~ión-volumen
puede diferir de la unidad de la energía interna por un solo factor
- gura2.29). Por ejemplo, es fácil mostrar que 1 kPa x rrr' = 1 kJ. En algunas tablas
energía interna u no se incluye, pero siempre puede determinarse a partir de u =
-Pv.
El uso difundido de la propiedad entalpía se debe al profesor Richard Mollier,
~ .en reconoció la importancia del grupo u + Pv en el análisis de turbinas de vapor
_ en la representación de las propiedades del vapor en formatabular y gráfica
como en el famoso diagrama de Mollier). Mollier se refirió al grupo u + Pv como
tenido de calor y el calor total. Estos términos no eran muy consistentes con la
:=mllnología de la termodinámica moderna y se sustituyeron en los años treinta del
iglo pasado por el término entalpia (de la palabra griega enthalpien que significa
lentar).

a

kPa· m3 == kJ
kPa· m3/kg == kJ/kgbar . m3 == 100 kJ
MPa . m3 == 1 000 kJ
psi . ft3 == 0.18505 Btu

FIGURA 2.29
El producto presión x volumen tiene
unidades de energía.

Estados de líquido saturado y de vapor saturado

propiedades de líquido saturado y de vapor saturado para al agua se enumeran
las tablas AA y A.S. Ambas proporcionan la misma información. La única diferencia es que en la tabla AA las propiedades se...