taller 1-2

Taller 1-2 Unidades de concentración
Fecha de entrega: 28 de mayo
Porcentaje en Masa, Porcentaje en Masa/Volumen
y Porcentaje en Volumen
¿Cuántos gramos de KNO3 hay en 125 g de solución al14.5% p/p?
A 50.0 mL de solución al 8.00 % p/v de urea se añaden 150 mL de agua. Considerando volúmenes aditivos, ¿cuál será la concentración final de la solución en %p/v?
¿Cuál es la concentración,en %p/v, de una solución preparada a partir de 50.0 g de NaCl y 2.5 L de agua?
Cuántos gramos de glucosa se necesitan para preparar 400 ml de una solución de glucosa al 2.0% p/v?
Un pacientenecesita recibir 85 gramos de glucosa cada 12 horas. ¿Qué volumen de una solución de glucosa al 5.0%(p/v) debe ser administrada al paciente cada 12 horas?
Se prepara una solución disolviendo 17.75 g deácido sulfúrico, H2SO4, en agua suficiente para completar 100,0 mL de solución. Si la densidad de la solución resultante es 1.1094 g/mL, ¿cuál es el %p/p de H2SO4 en la solución? Masas molares: H2SO4 =98.08 g/mol, H2O = 18.02 g/mol.
Fracción Molar
Se prepara una solución mezclando 128 gramos de metanol (CH3OH, masa molar = 32.04 g/mol) con 108 gramos de agua (masa molar = 18.02 g). Calcule lafracción molar de soluto de dicha solución.
Se desea preparar una amalgama, que es una mezcla de cadmio y mercurio, en la que la fracción molar del cadmio es 0.0300. ¿Cuántos gramos de cadmio deben sermezclados con 20,0 mL Hg para preparar esta amalgama? La densidad del mercurio es 13,6 g/mL.
¿Cuál es la fracción molar de alcohol etílico (C2H5OH, densidad = 0.790 g/ml, masa molar = 40.07 g/mol) en unasolución que se preparó mezclando volúmenes iguales de etanol y agua (masa molar = 18.02 g/mol)?
Partes por Millón
¿Cuál es la concentración de glucosa en ppm de una solución formada por 23.2 mg deglucosa y 2.00 L de agua.
¿Si una solución contiene 6,8 ppm de un soluto, cuántos gramos de ese soluto estarían presentes en una muestra de 25 mL de la solución?
Gramos por litro
Se mezclan...