Taller 1 de quimica analitica

UNIVERSIDAD DEL VALLE
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Departamento de Química
Curso: Química Analítica
Taller 1

Prof. Norberto Benítez

1- Indique como prepara 200 mL de una solución de HNO3 0.3 M a partir del reactivo 65% con
una densidad de 1.45 g/mL. Cuál es la molaridad en HNO3 del reactivo? R/ 4.01 mL, 14.96 M
2- Cuál es la concentración molar del reactivo de ácido sulfúrico si sudensidad es 1.85 kg/L y
está al 98%? R/18.5 M
3- Qué volumen del ácido sulfúrico del problema 2 se requiere para preparar 500 mL de una
solución 2 M? Cuál es la concentración de la solución expresada en Normalidad? 54.05 mL,
4.0 N
4- Cuál es la concentración molar de HClO4 de una solución obtenida después de mezclar 6.8
mL de HClO4 al 70%, cuya densidad es 1.50 kg/L, con agua destilada hasta 250mL? Cuál
es el pCl?, cuál es la concentración normal de la solución? R/ 0.28 M, 0.55, 0.28 N
5- Cuál es el peso necesario para preparar 250 mL de una solución de Cu 500 ppm a partir de
CuSO4.5H2O al 95%. Cuál es la molaridad del Cu en la solución?, Cual es la concentración
en ppm del S? R/0.517 g, 0.0079 M, 254 ppm
6- Para preparar 250.0 mL de una solución de KMnO4, se pesaron 0.235 g del reactivoque
posee una pureza de 98% y se llevó al volumen con agua. Cuál es la normalidad de la
solución si:
-

Se usará en una titulación redox a pH 1.0

-

Se utilizará en una solución redox a pH 7.0

-

Se utilizará para precipitar el K

7- Para preparar 500 mL de una solución, se diluyerón 0.7754 g de KCl y 0.5580 g de K2C2O4
con agua destilada hasta completar el volumen.
- Cuál es el % (p/v) de K enla solución?
- Cuál es la molaridad del Cl- Cuál es la concentración en ppm de C2O42- Cuál es la concentración en ppm de K?
R/ 0.134%, 0.021 M, 590.9 ppm, 1340 ppm
8- Se requiere 2 L de una solución 1000 ppm de Fe pero solo se cuenta con 2.00 g de Fe2O3 y
10.00 g de (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O 95%.
- Cuál es el peso necesario de (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O para preparar la solución si se utiliza
todo el Fe2O3 ?
-Calcule la molaridad del SO42-

- Responda las preguntas anteriores si se utiliza todo el (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O en lugar del
Fe2O3
R/ 4.46 g sal, Mhor, 0.011 M, 0.93 g de Fe2O3, 0.0242 M
9- Se mezclaron 10.0 mL de una solución 50 ppm de CaO con 25 mL de otra solución 0.01%
p/v de CaSO4 y se completó a 100 mL con agua destilada.
- Calcule el pCa en la solución
- Cuál es la concentración en ppm deCa de la solución?
R/ pCa: 3.56, 10.92 ppm
10- Se analizó una muestra de yeso (CaSO4) contaminada con CaO y silicatos. Para ello se peso
0.50 g de la muestra y se digirió con ácidos, se filtro y se completó a 500.0 mL con agua
destilada (solución A). De esta solución se tomo una alícuota de 10.0 mL y se llevó a 100.0
mL (solución B). En la solución B se determinó que la concentración de Ca es 38ppm y en la
solución A se midió 0.05%p/v de SO4.
- Calcule la concentración en ppm de Ca de la solución A R/380 ppm
- Cual es la composición porcentual de CaSO4 y CaO en la muestra? R/ 70.83% Ca SO4,
24.39% de CaO
R/380 ppm Ca, 70.83% CaSO4, 24.39% CaO
11- Se pesó 0.75 g de una muestra que contiene 85% de Fe2O3 y 10% de Al2O3. Se disolvió con
HCl al 10% y se completó a 250.0 mL. De esta solución setomo una alícuota y se llevó a 100
mL. Al realizar el análisis de la solución resultante se encontró que era 89.2 ppm de Fe.
- Cuál fué el volumen de la alícuota tomada para preparar la dilución?
- Cuál es pAl y pFe de la primer solución?
- Cuál es pAl de la solución final?
R/ 5.00 mL, pFe: 1.496, pAl:2.23, pAl: 3.53
12. Para un el análisis de un multivitaminico se pesó 2.000g de la muestra, sedigerió en ácido y
se completó hasta 250.0 mL en un matraz aforado (solucion A). De esta solución se tomo un
alícuota se adiciono en un matraz de 100 mL completándose el volumen con agua destilada
(solución B).
- Si la muestra contiene 40% de (NH4)2Fe(SO4)2 y 4% de K2SO4 , cual fue el tamaño de la
alícuota si la concentración de sulfatos en la solución B es 0.0061 M. R/25.0 mL
- Cuál es la...