taller quimica general vii
Páginas: 3 (708 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2014
FISICOQUÍMICA I. TALLER 1 Curso Académico 2006-1
Escuela de Química-UIS Prof. Enrique MejíaOspino
1. Un balón en un termostato a una temperatura T, se llena con oxígeno gaseoso a presión ambiente y se cierra. Se encuentra que el balón contiene 8 g de oxígeno a esta temperatura. El balónse pasa a otro termostato a una temperatura 50 K más alta, se abre el balón de modo que la presión original se restablezca, se mide el contenido de oxígeno y se encuentra que es de 6 g. Calcule elvalor de la temperatura inicial. Si el volumen del balón es de 2 L cual será la presión ambiente.
2. Después de colocar 1.60 moles de gas amoniaco (NH3) en un recipiente de 1600 cm3 a 25 °C. El gasse calienta a 500 K y a esta temperatura el amoniaco se descompone parcialmente en N2 y H2, si se mide una presión de 4.85 Mpa . Calcule el numero de moles de cada componente presente a 500 K.
3. Elporcentaje de bicarbonato (HCO3-) de cierta marca de Alka Seltzer es 32.5%. Calcule el volumen de CO2 generado en el estómago de una persona cuando ingiere una tableta de 3.5 gramos.
4. Una mezclade vapor de agua, dióxido de carbono y exceso de oxigeno, resultantes de la combustión de un hidrocarburo ocupan 85 cm3 a 100 °C y 760 mmHg. A -20 °C y volumen constante la presión alcanza un valor de296 mmHg. A -130 °C la presión alcanza 105 mmHg. Determine la formula empírica de hidrocarburo sabiendo que el agua congela a 0°C , dióxido de carbono a -78 °C y el oxigeno condesa a una temperaturamucho menor que -130 °C. Considere comportamiento ideal.
5. La fórmula empírica de un compuesto es CH. A 200 °C, 0.145 g de un compuesto ocupan 97.2 mL a una presión de 0.74 atm. Cual es lafórmula del compuesto?
6. Cerca del 50% del azufre de los Estados Unidos y Canada es obtenido a partir del H2S(g), compuesto que es altamente tóxico y que se encuentra en grandes cantidades en los...
Escuela de Química-UIS Prof. Enrique MejíaOspino
1. Un balón en un termostato a una temperatura T, se llena con oxígeno gaseoso a presión ambiente y se cierra. Se encuentra que el balón contiene 8 g de oxígeno a esta temperatura. El balónse pasa a otro termostato a una temperatura 50 K más alta, se abre el balón de modo que la presión original se restablezca, se mide el contenido de oxígeno y se encuentra que es de 6 g. Calcule elvalor de la temperatura inicial. Si el volumen del balón es de 2 L cual será la presión ambiente.
2. Después de colocar 1.60 moles de gas amoniaco (NH3) en un recipiente de 1600 cm3 a 25 °C. El gasse calienta a 500 K y a esta temperatura el amoniaco se descompone parcialmente en N2 y H2, si se mide una presión de 4.85 Mpa . Calcule el numero de moles de cada componente presente a 500 K.
3. Elporcentaje de bicarbonato (HCO3-) de cierta marca de Alka Seltzer es 32.5%. Calcule el volumen de CO2 generado en el estómago de una persona cuando ingiere una tableta de 3.5 gramos.
4. Una mezclade vapor de agua, dióxido de carbono y exceso de oxigeno, resultantes de la combustión de un hidrocarburo ocupan 85 cm3 a 100 °C y 760 mmHg. A -20 °C y volumen constante la presión alcanza un valor de296 mmHg. A -130 °C la presión alcanza 105 mmHg. Determine la formula empírica de hidrocarburo sabiendo que el agua congela a 0°C , dióxido de carbono a -78 °C y el oxigeno condesa a una temperaturamucho menor que -130 °C. Considere comportamiento ideal.
5. La fórmula empírica de un compuesto es CH. A 200 °C, 0.145 g de un compuesto ocupan 97.2 mL a una presión de 0.74 atm. Cual es lafórmula del compuesto?
6. Cerca del 50% del azufre de los Estados Unidos y Canada es obtenido a partir del H2S(g), compuesto que es altamente tóxico y que se encuentra en grandes cantidades en los...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.