Taller De Quimica 5

Taller de química 5
1. Clasifica las siguientes reacciones como exotérmicas o endotérmica as.
1. CH4+2O CO2+H2O+890KJ (Exotérmica)
2. H2O+ 284KJ H2O+O2 (Exotérmica)
3. 2CO+O2 2CO+393KJ(Exotérmica)
4. N2+3H2 2NH3 H = -92KJ (Endotérmica)
2. Interpreta la ecuación termoquímica C6H12O6+6O 6H2O H = -2540KJ.
C6+O6 C12(S) H+O6(S) HO18(S) = H-2540KJ
3. Contesta las siguientespreguntas.
a. ¿Qué es el reactivo limitante?
Es el reactivo que se consume por completo en una reacción química

b. ¿Cómo se aplica el conocimiento sobre reactivoslimitantes a nivel industrial?
A nivel industrial se requiere conocer las cantidades de los reactivos que se requieren para preparar cantidades determinadas de productos.
c. ¿Por qué el rendimientode las reacciones químicas no llega al 100%?
Esto se debe a diversas causas como impurezas de los reactivos existencia de los reactores colaterales no deseados perdida de productos al transferir de unrecipiente a otro.
3. Realiza las siguientes comparaciones.
a. ¿Qué diferencia existe entre rendimiento teórico y rendimiento real?
Suponiendo que el reactivo limitante se consume en su totalidad seconoce como rendimiento teórico mientras que el rendimiento real es el producto que se obtiene de la reacción.

b. ¿En que difiere el proceso deformar y romper enlace?
Par romper enlace se necesita administrar energía del entorno mientras que la formación de enlace normalmente conlleva un desprendimiento de energía al entorno.
Taller de química4
1. Establece el tipo de reaccione que pertenecen cada una de las siguientes ecuaciones.
a. Pb(NO3)2ac+ 2kl ac Pbl2(s)+2kno3ac Desplazamiento doble
b. MgO+SO3(g) MgSO4(S) Descomposicion
c.(NH4)2CO3(S)+CO2(G)+H2O Combustion
d. Sn(s) +HCL(AC) SnCl2(ac)+H2(g) Simple
e. 2SO2(G)+O2(G)+2H2O 2H2SO4 Sintesis
f.
2. Relaciona a que tipo de reacción química pertenece n las siguientes ecuaciones...