TALLER No 5 Quimica General

TALLER No 5

ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL
CÓDIGO: 116016M
CONTENIDO: REACCIÓN QUÍMICA Y ESTEQUIOMETRIA
DOCENTE: Qmc. JADER MARTÍNEZ G.

1. Defina el concepto de Reacción Química?
2. Cuantas clases de reacciones existen en química, de ejemplos?.
3. Que son cálculos estequiometricos?
4. Balancee las siguientes reacciones y diga qué tipo de reacción es:
a) Sn + NaOH

Na2SnO2 + H2

b) Al + Fe2O3Al2O3 + Fe

c) PCl5 + H2O

H3PO4 + HCl

d) SbCl5 + H2O

SbOCl3 + HCL

e) Al2S3 + H2O

Al(OH) 3 + H2S

f) (NH4) 2CrO7

Cr2O3 + H2O + N2

g) TiCl4 + H2O

TiO2 + HCL

h) P4O6 + H2O

H3PO4

5. Balancee las siguientes reacciones de oxido reducción en medio acido:

a) Cr2O72-

+ C2O42-

b) Cu + NO3c) PbO2 + Mn2+ + SO42d) HNO2 + Cr2O72-

Cr+3 + CO2
Cu2+ +NO
PbSO4 + MnO4Cr3+ +NO3-

6. Balancee las siguientesreacciones de oxido – reducción en medio básico.

a) Mn2+

+ BiO3-

MnO4- + Bi3+

+ I-

Cr3+ + IO3-

b) Cr2O72c) MnO-4 +
d) Cr2O72-

Fe2+

+

+

f) CN-

+ MnO4-

h) S2-

+

Cr3+

ClO3-

e) As

g) Cr(OH)-4

Mn2+ + SO42-

H2SO3

+

H3AsO3

Fe3+

+

+ HClO

CNO- + MnO2

OCl-

CrO42-

+ Cl-

SO42- + I-

I2

7. El agua de mar contiene 0.0065 % p/p de Br2, ¿Cuántos gramos de bromo
hay en 1.0 L de aguade mar ( densidad del agua 1.025 g/mL)
8. Cuántos gramos de acrilonitrilo (C3H3N ) se obtienen a partir de 651 kg de
propileno ( C3H6) y exceso de NO.
C3H4(g)+ NO(g)

C3HCN(g)+

H2O(g)+ N2(g)

9. Cuándo el pentoxido de dinitrogeno se calienta. Se compone como:
N2O5(s)

+

NO (s)

NO4(g) +

O2(g)

Si se producen 1.618 g de O2 ¿cuántos gramos de NO4 se formaran?

10. Un vaso contiene 4.15 g de TiO2, 5.67g de C y 6.78 g de Cl2. Si la reacción
esta dada por :
TiO2(s)

+ 4C(s) + Cl2(g)

TiCl4 (g) + CO2(g) + 2CO(g)

¿Cuántos gramos de tetacloruro de titanio se producen?

11. El metanol se prepara mediante:
CO(g) + H2(g)

CH3OH(g)

Si se parte e 35.4 g de CO y 10.2 g de H2
a) Cuantos gramos de metanol se preparan?
b) Cuál reactivo queda sin consumir y cuanto de el?
12. El oro tiene compuestosde Au+1 (I) o Au+3 (III) un compuesto que tiene oro
y cloro se trato con una solución de nitrato de plata (AgNO3)
AuClx

+ AgNO3

AgCl

+ Au(NO3) x

Una muestra de 162.7 g del compuesto AuCl x se trato con AgNO3 y dio 100.3
g de AgCl.
a) Calcule el % p/p de cloro y de oro en el compuesto.
b) Decida si la fórmula del compuesto es AuCl o AuCl3 ; es decir x= 1 o x=3.
13. Cuanto gramos de NO2 serequieren para producir 5.0 g de HNO3
NO2(g) +

H2O(l)

HNO3 (ac) + NO(g)

14. Cuantos átomos de NiCl2 son necesarios para producir 0.479 mol de
Ni3(PO4) 2
NiCl2(ac)

+

Na3PO4(ac)

Ni3(PO4)3(s) +

NaCl (ac)

15. De acuerdo a la siguiente reacción:
NO(g) + O2(g)

NO2(g)

Se mezclaron 26.58 g de NO con 16.096 g de O2, cual es el reactivo limite?
Cuantos g de NO2 se producen? Calcule los gramos dereactivo en exceso que
se recuperan al finalizar la reacción.
16. De acuerdo a la siguiente reacción:
NH3(g) + CuO(s)

Cu(s) + N2(g) + H2O(g)

a) Si el peso del sólido en los reactivos disminuye 0.250 g, después de 30
minutos, cuantos g de agua se habrán formado en este tiempo?
b) Si 31.2 g de CuO se convierten completamente en Cu, ¿cuántos g de NH3
se emplearon?
c) Cuantos g de CuO se necesitan paraproducir 0.26 mol de nitrógeno?,
¿Para consumir 6.63 g de NH3?

17. En un recipiente se mezclan 64 g de O2 y 10 g de H2 para formar agua.
a) Cuantos g de H, O y agua se encontraran presentes al concluir la reacción?
b) Cuantos átomos de O se encontraran presentes en el recipiente antes de
comenzar la reacción?
c) Cuantos átomos de O se encontraran en el recipiente al terminar la
reacción?
18. Unasolución desconocida de Mg(OH)2 se hace reaccionar con 13.1 mL de
ácido nítrico 0.143 M:
Mg(OH)2 +HN03

Mg(NO3)2 + H2O

a) Cuántos g de hidróxido había en la muestra?
b) Cual es su concentración molar si se tomaron 20 mL de muestra
problema?
19. Se realiza un análisis a una muestra de roca de 12 g para determinar el
contenido de yodo,
Cl2 + NaI
NaCl + I2
I2 + AgNO3

AgI + NO3-2

El I2 formado se...