Taller de quimica resuelto

Guía Termoquímica.

1.- Distinga entre una reacción endotérmica y una reacción exotérmica.
2.- Defina:
a) sistema
b) entorno
c) calor
d) trabajo
e) energía interna
3.- De los siguientescalores de combustión,
CH3OH(l) +3/2 O2 (g) CO2(g) + 2 H2O(l) Hºrxn= -726.4 kj/mol
C(grafito) + O2(g) CO2 (g) Hºrxn= -393.5 kj/molH2(g) + ½ O2 (g) H2O (l) Hºrxn= -285.8 kj/mol
Calcule la entalpía de formación del metanol (CH3OH) a partir de sus elementos.C(grafito) + 2H2(g) + ½ O2(g) CH3OH (l)
4.- Calcule H para la reacción:
2 C(s) + H2(g) C2H2(g)
dadas las siguientes reacciones y sus respectivos cambios de entalpía:
C2H2(g) + 5/2O2(g) 2CO2 (g) + H2O (l) Hºrxn= -1299.6 kj/mol
C(grafito) + O2(g) CO2 (g) Hºrxn= -393.5 kj/mol
H2(g) + ½ O2 (g) H2O (l)Hºrxn= -285.8 kj/mol

5.- ¿Es lo mismo un proceso rápido que un proceso espontáneo?
6.- Predice el signo de la variación de entropía en las siguientes reacciones:
a) 2CO(g) + O2 (g)2CO2 (g)
b) Mg (s) + Cl2 (g) MgCl2 (s)
c) 2O2 (g) + CH4 (g) CO2 (g) + 2 H2O
7.- ¿Un proceso exotérmico es siempre espontáneo?


8.- Señala laafirmación correcta para el proceso C(s) + O2 (g)  CO2 (g) a una temperatura y en unas condiciones dadas en las que G es -42 kJ/mol
a) El sistema se encuentra en equilibrio.
b) S formará CO2 (g)espontáneamente.
c) El CO2 (g) se descompondrá espontáneamente.
9.- Señala cuáles de los siguientes enunciados son correctos y cuáles son incorrectos. Justifica.
a) En todos los procesosespontáneos, los sistemas tienden al máximo de entropía.
b) En todos los procesos espontáneos, los sistemas tienden al mínimo de energía.
c) Todos los procesos espontáneos son esotérmicos.
d) Las...