TALLER DE UNIDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS 2016
Páginas: 3 (575 palabras)
Publicado: 1 de marzo de 2016
TALLER DE CONCETRACIONES
1. Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (d= 1,08 g/cm3). Calcular el volumen de solución que puedeprepararse.
2. En un análisis que se le realizó a una muestra del suelo de 8500 g, se encontró que contenía 2,2 mg de plomo. ¿Cuál es la concentración de plomo en ppm?
3. ¿Cuántos gramos de ácido clorhídricopuro hay en un litro y medio de solución al 70 %p/p, si la densidad del ácido es 1,38 g/ml?
4. Con 0,14 moles de hidróxido férrico, Fe(OH)3 se desea preparar una solución acuosa de esta base al 9%m/m (d = 2,67 g/ml). Calcular:
a) el volumen de solución que puede prepararse.
b) la masa de solvente necesaria.
5. ¿Cuántos moles de ácido fosfórico (H3PO4) puro hay en 0,65 litros de solución al85 %m/m, si la densidad del ácido es 1,68 g/ml?
6. ¿Cuál es el %v/v de un jugo de naranja que contiene 53 ml de zumo en 0,28 litros de agua?
7. Con 8 moles de soluto de NaOH se desea preparar unasolución al 15,8% en peso. Halle los gramos de agua requeridos.
8. ¿Calcula la fracción molar de cada uno de los componentes de una solución formada por 5 gramos de glucosa (C6H12O6), 0,5 moles dealcohol etílico (C2H5OH) y 100 gramos de H2O?
9. Se disuelven 38 g de fosfato cúprico Cu3(PO4)2 en 450 g de H2O dando una solución cuya densidad es de 1,5 g/cm3. Expresar la concentración de lasolución resultante en:
a) Molalidad b) Molaridad c) Normalidad
10. El vinagre es una solución acuosa de ácido acético, C2H4O2. Cada frasco de vinagre contiene aproximadamente 560 ml, además contiene50 gramos de ácido acético, ¿Cuál es la molaridad de dicha solución?
11. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 22,5 g de glucosa, C6H12O6 disuelta en 500 g de agua?
12. ¿Qué volumende solución se debe preparar cuando se disuelven 43 g de ZnCl2 para obtener una solución 5 N?
13. Una persona padece de ulcera en el estómago y tiene una concentración de 0,07 M de HCl en sus jugos...
1. Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (d= 1,08 g/cm3). Calcular el volumen de solución que puedeprepararse.
2. En un análisis que se le realizó a una muestra del suelo de 8500 g, se encontró que contenía 2,2 mg de plomo. ¿Cuál es la concentración de plomo en ppm?
3. ¿Cuántos gramos de ácido clorhídricopuro hay en un litro y medio de solución al 70 %p/p, si la densidad del ácido es 1,38 g/ml?
4. Con 0,14 moles de hidróxido férrico, Fe(OH)3 se desea preparar una solución acuosa de esta base al 9%m/m (d = 2,67 g/ml). Calcular:
a) el volumen de solución que puede prepararse.
b) la masa de solvente necesaria.
5. ¿Cuántos moles de ácido fosfórico (H3PO4) puro hay en 0,65 litros de solución al85 %m/m, si la densidad del ácido es 1,68 g/ml?
6. ¿Cuál es el %v/v de un jugo de naranja que contiene 53 ml de zumo en 0,28 litros de agua?
7. Con 8 moles de soluto de NaOH se desea preparar unasolución al 15,8% en peso. Halle los gramos de agua requeridos.
8. ¿Calcula la fracción molar de cada uno de los componentes de una solución formada por 5 gramos de glucosa (C6H12O6), 0,5 moles dealcohol etílico (C2H5OH) y 100 gramos de H2O?
9. Se disuelven 38 g de fosfato cúprico Cu3(PO4)2 en 450 g de H2O dando una solución cuya densidad es de 1,5 g/cm3. Expresar la concentración de lasolución resultante en:
a) Molalidad b) Molaridad c) Normalidad
10. El vinagre es una solución acuosa de ácido acético, C2H4O2. Cada frasco de vinagre contiene aproximadamente 560 ml, además contiene50 gramos de ácido acético, ¿Cuál es la molaridad de dicha solución?
11. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 22,5 g de glucosa, C6H12O6 disuelta en 500 g de agua?
12. ¿Qué volumende solución se debe preparar cuando se disuelven 43 g de ZnCl2 para obtener una solución 5 N?
13. Una persona padece de ulcera en el estómago y tiene una concentración de 0,07 M de HCl en sus jugos...
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