Unidades de concentración físicas y químicas

Concentraciones físicas y químicas
Disoluciones
El concepto de solución implica la participación de a lo menos doscomponentes: solvente o disolvente y soluto.
Por convención se denomina solvente a aquel componente que se halla en mayor proporción y soluto al que se encuentra en menor proporción.
Como esta proporción es variable, es necesario recurrir a unidades de concentración para expresar cuantitativamente la relación entre el soluto y el solvente.
La cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad desolvente o la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solución.
La concentración es una propiedad intensiva, no depende de la masa de la solución.

Unidades Físicas de Concentración.
1. Porcentaje en Masa de Soluto o Porcentaje Peso-Peso (% p/p)
2. Porcentaje Peso-Volumen (% p/v)
3. Porcentaje Volumen-Volumen (% v/v)
4. Partes por Millón (ppm)
Unidades porcentualesComposición porcentual o número de unidades de masa del soluto por 100 unidades masa o volumen de solución.

I. Porcentaje en masa de soluto o porcentaje peso-peso: (% p/p)
Es una medida de concentración independiente del soluto utilizado, esta unidad denota a la masa de soluto, expresada en gramos, que está disuelta en 100 gramos de solución.
Ejemplo: una solución acuosa al 10 % p/p deNaCl, quiere decir que:
10 % p/p  10 g de soluto (NaCl)
100 g de solución
Se disolvieron 10 g de NaCl en H2O suficiente para obtener 100 g de solución.
10 g + X = 100 g
X = 100 - 10
X = 90 g de Solvente (agua)
Por lo tanto, la masa de solvente utilizada para preparar esta solución es90 gramos.


La concentración es una propiedad intensiva (no depende de la masa de la solución), es posible tener infinitas soluciones de distinta masa, pero de igual concentración. Ejemplos:
Solución 1: 0,1 g de soluto en 0,9 g de solvente = 1 g de solución
Solución 2: 1 g de soluto en 9 g de solvente = 10 g de solución La concentraciónLa concentración
Solución 2: 1 g de soluto en 9 g de solvente = 10 g de solución de estas soluciones
Solución 3: 2 g de soluto en 18 g de solvente = 20 g de solución es 10 % p/p.
Solución 4: 25 g de soluto en 225 g e solvente = 250 g de solución
Solución 5: 100 g de soluto en 900 g de solvente = 1000 g desolución


Ejercicios:

1.- Una muestra de 0,892 g de cloruro de potasio KCl) se disuelve en 80 g de H2O ¿Cuál es el porcentaje en masa (% p/p) de KCl en esta solución?
0,892 g de soluto
% en masa de KCl = x 100 = 1,10 %
80,892 g

2.- ¿Qué masa de hidróxido de sodio(NaOH) se debe disolver en H2O para preparar 200 g de una solución 5 % p/p?
masa de NaOH
% en masa de NaOH = x 100
masa de solución

X g de NaOH
5 % = x 100 = 10 g de soluto
200 g de solución

3.-Se disuelven 20 g de NaOH en H2O suficiente para obtener una solución 40 % p/p de soluto.A.-Determine la masa de solución B.- Determine la masa de H2O utilizada.
masa de soluto
A.- % p/p = x 100
masa de solución

20 g de soluto
40 % = x 100 masa de solución= 20 x 100 = 50 g
masa de solución 40

B.- soluto + solvente = solución,...