Taller Fisica Redox

1. Las moles de oxígeno que se puede obtener a partir de 2 moles de KClO3
KClO3 KCl + O2
A. 3 moles de oxígeno
B. 2 moles deoxígeno
C. 4 moles de oxígeno
D. 6 moles de oxígeno.

2. En la reacción

W HNO3 + X H2 S Y NO + Z S + A H2O

Los valores de W, X, Y, Z y A (coeficientes) paraque quede balanceada son:
A. 2, 3, 2, 3,4
B. 1, 2, 3, 4,4
C. 2, 3, 3, 3,4
D. 2, 1, 2, 3 ,4
E. 1, 3, 2, 1,4

3. Las bolsas de aire de losautomóviles se inflan cuando azida de sodio, NaN3, se descompone rápidamente en sus elementos componentes:
NaN3(s) Na (s) + N2 (g)

a) ¿Cuántos moles de N2 se producen al descomponer 2,50mol de NaN3?
b) ¿Cuántos gramos de NaN3 se requieren para formar 6,00 gramos de nitrógeno gaseoso?
4. en la reacción:

Ca + O2 Ca O

El calcio es:
A. Agenteoxidante y se oxida
B. Es el agente oxidante y se reduce
C. Agente reductor y se oxida
D. Agente reductor y se reduce

5. La sustancia reducidaes aquella que contiene el elemento que

A. gana los electrones
B. se oxida
C. no pierde ni gana electrones
D. pierde los electrones.5. En la ecuación química
PCl3 (l) + Cloro (g) PCl5 (s)

El agente oxidante se encuentra en la molécula:

A. PCl3
B.Cloro
C. PCl5
D. PCl3 + Cloro


6. Balancea las siguientes ecuaciones por redox, y determina:

A. ¿Cuál es la sustancia oxidada?
B. ¿Cuál es la sustancia reducida?C. Agente Reductor
D. Agente oxidante

a. KBr + Cl2 + KOH KCl + KBrO3 + H2O

b. I2 + HNO3...