Taller Recuperacion

TALLER DE APLICACIÓN QUIMICA 10°

1. Enumera cinco implementos para:
a. Medir volúmenes
b. Calentar a la llama del mechero
c. No refractarios
d. De porcelana
e. De metal
2. Se requiere medir 7 ml de agua y se dispone de una probeta de 10 ml y otra de 100 ml. ¿Cuál de las dos probetas utilizarías? Explica tu respuesta.
3. ¿Qué papel importante desempeña la química en la vida moderna?
4.Clasifica los siguientes fenómenos como cambios físicos o cambios químicos:
a. Oxidación de una puntilla de hierro
b. Romper un vidrio
c. Digestión de los alimentos
d. Liberación de gas cuando destapas una bebida gaseosa
e. Un helado expuesto al sol
f. Hervir leche
5. Determina la densidad de una barra de hierro (Fe) cuya masa es de 160 g y su volumen de 20,35 cm3.
6. Un trozo irregularde un metal que tiene una masa de 89,2 g se colocó en una probeta graduada que contenía 25 cm3 de agua. El nivel del agua aumentó hasta un volumen de 34,5 cm3. ¿Cuál es la densidad del metal? ¿Se puede establecer la clase de metal con este análisis? Justifica tu respuesta.
7. Dos sustancias líquidas contenidas en dos vasos de precipitados idénticos 1 y 2, cuyo diámetro es de 5 cm, se sitúan acada lado de una balanza de doble plato hasta equilibrar sus masas. Si el líquido contenido en el vaso 1 es etanol, cuya densidad es de 0,79 g/cm3, y el líquido contenido en el vaso 2 es agua, cuya densidad es de 1 g/cm3, ¿Qué volumen alcanzará el etanol cuando el volumen del agua sea 12 cm3?
8. Los recipientes A y B contienen muestras de un sólido. Ambos materiales tienen formas distintas pero sondel mismo color. ¿Cómo puedes comprobar si las muestras pertenecen al mismo material? ¿Cómo podrías diferenciar uno del otro? ¿Qué propiedades tendrías en cuenta para identificarlos?. Explica tu respuesta.
9. Clasifica los siguientes elementos en: representativos, de transición, de transición interna, gases nobles, metales, no metales y semimetales:
Sodio, magnesio, azufre, carbono, oro,antimonio, argón, flúor, yodo, zinc, potasio, neón, plata, cloro, aluminio, oxígeno, laurencio, cesio, hierro, níquel, torio, paladio, mercurio, silicio, arsénico.
10. Los elementos X y Y están ubicados en el mismo grupo de la tabla periódica. Un elemento está en el período 3 y el otro, en el período 6. La densidad del elemento X es menor que la del elemento Y. ¿Cuál de los elementos, X o Y, estáubicado en el período 3? Justifica tu respuesta.
11. El punto de ebullición del agua líquida a una atmósfera de presión es de 100 °C, mientras que el amoníaco líquido hierve a -60,1 °C. ¿A qué se debe esta diferencia?
12. Si un átomo de un elemento con una electronegatividad igual a 0,9 se une con un átomo de un elemento de electronegatividad igual a 3,0 es muy probable que el enlace formado sea:
a.Iónico, porque la diferencia de la electronegatividad es mayor que 2,0.
b. Covalente polar, porque la deferencia de electronegatividades es mayor que 1,7.
c. Metálico, porque la diferencia de electronegatividades es de 2,1.
d. Covalente apolar, porque la diferencia de electronegatividades es de 2,1.
13. A las siguientes fórmulas escríbeles al frente de cada una la función química a la quepertenece el compuesto:
a. FeS
b. Mg(OH)NO3
c. Cu2O
d. AgH
e. HBr
f. CaCO2
g. Na2HPO4
h. I2O7
i. KMnO4
j. LiCo(SO4)2 + H2O
14. Clasifica los elementos según puedan formar óxidos o hidróxidos y explícalo mediante ecuaciones químicas:
a. Magnesio
b. Azufre
c. Yodo
d. Bromo
e. Antimonio
f. Mercurio
g. Platino
h. Talio
15. Determina el número de moles de cada uno de los elementosque se indican a continuación:
a. Un clavo de hierro de 10,5 g.
b. Un alambre de cobre de 25,2 g
c. Una muestra de 2,7 x 102 g de azufre
d. Un globo que se llenó con 4,03 g de hidrógeno
e. Un globo con 64,0 g de oxígeno.
16. Determina la masa en gramos basándote en las masas atómicas o moleculares correspondientes de:
a. 6,54 x 10 -5 moles de Na
b. 726 moles de fósforo
c. 2,7 milimoles...