TALLER REMEDIAL DECIMO 2014

INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSÉ FÉLIX DE RESTREPO VÉLEZ
ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
ASIGNATURA QUÍMICA
GRADO: 1Oº1, 2
TALLER DE RECUPERACIÓN AÑO 2014


RECOMENDACIONES

Desarrollar el taller en hojas de block tamaño carta siguiendo las técnicas para presentación de trabajos escritos según el ICONTEC.
El taller debe ser desarrollado en su totalidad, teniendo en cuenta las notas declase y bibliografía recomendada en las clases.
Prepararse para la sustentación de los conceptos desarrollados en el taller (evaluación oral).
Los ejercicios y problemas de las diferentes temáticas se sustentarán en evaluación escrita.
Realizar exposición individual mediante la presentación de diapositivas en Power Point o Prezi y su correspondiente sustentación. (TEMA: LA ESTEQUIOMETRIA Y SUSAPLICACIONES EN LA INDUSTRIA).
Presentar el taller y la sustentación en las fechas asignadas. (Noviembre 10/ 2014)
Para sanear las deudas de competencias pendientes se deben presentar el taller y aprobar la sustentación del mismo.

LA ESTRUCTURA ATÒMICA Y CLASIFICACIÒN DE LA MATERIA

Responde las preguntas 1 y 2 a partir de la siguiente información:

Sustancia
Punto de fusión ( ºC )
Punto deebullición ( ºC)
Nitrógeno
-210
-196
Hierro
1535
3000
Oxígeno
-218
-183
Agua
0
100
Etanol
-117
78,5
Aluminio
660
2470
Plomo
327
1744
Cobre
1083
2595

1. ¿Cuál es el estado físico de las siguientes sustancias a 100 ºC: Nitrógeno, aluminio, plomo, cobre?
2. ¿Qué sustancias se encuentran en estado sólido a una temperatura igual o superior a 0ºC.
3. El carbono y el oxígeno se combinan para formar monóxido decarbono (CO) y dióxido de carbono (CO2). Explique la ley de las proporciones múltiples, con base en estos dos óxidos.
4. De acuerdo con los datos de la rejilla resuelve los siguientes cuestionamientos:

1
SO3
2
NO
3
PbO






4
PbO2

5
SO2
6
NO2







a) Forme lospares de casillas que incluyen compuestos con los mismos elementos.
b) ¿Por qué en las sustancias de las casillas 2 y 4 no se puede explicar la ley de las proporciones múltiples?
c) Escoja un par de compuestos para demostrar la ley de las proporciones múltiples.

5. Indique en la lista siguiente de símbolos y fórmulas los que corresponden a elementos y a compuestos: Co, Ni, CO, k2S, VS, Zn, HCl,SiO2, KI, Ag.
6. Calcule la masa molecular de los siguientes compuestos: H2O, H3PO4, MgCl2, NaNO3.
7. ¿Dónde está ubicada la mayor cantidad de masa de los átomos? ¿Qué partículas determinan esa masa?

8. Describa la teoría atómica de Dalton y relaciónela con: la ley de las proporciones definidas, la ley de las proporciones múltiples y la ley de la conservación de la masa.
9. Explique la razón por lacual las masas atómicas escritas en la tabla periódica no son números enteros.
10. Establezca los porcentajes de cada uno de los elementos de los siguientes compuestos: C2H6O, C6H12O6, HNO3 y NaCl.
11. ¿Cuál es la diferencia entre un compuesto y un elemento?
12. Explique, con los siguientes pares de compuestos, cómo se cumple la ley de las proporciones múltiples: NO y NO2; H2O y H2O2; Na 2O y Na2O2.
13. Plantee un experimento que demuestre la ley de las proporciones definidas.
14. Explique qué elementos conforman las siguientes fórmulas y en qué proporciones: H2O, C2H6O, K2Cr2O7, Bi(OH)2, NaOH, KmnO4
15. En los siguientes casos, establezca cuáles son elementos, cuáles son compuestos y cuáles son mezclas.
a)Zn b) C2H2 c) N2 , O2 y CO2d) NaCl
e) H2O y NaBr f) H2SO4
16. A partir del estudio del modelo atómico de Dalton, resuelve los siguientes cuestionamientos:
a) ¿Cuál es el concepto de átomo, según Dalton?
b) ¿Cómo afectó a la teoría de Dalton el descubrimiento de las partículas subatómicas y de los isótopos?
c) ¿Qué postulados de la teoría de Dalton no son válidos en la actualidad?,...