taller termodinamica

TALLER DE TERMODINÁMICA
Introducción a la Ingeniería química


UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
INGENIERÍAS FISICOQUÍMICAS, INGENIERÍA QUÍMICA
BUCARAMANGA, SANTANDER
2014
Taller de Termodinámica
LA SUPREMA LEY DE LA NATURALEZA
1. ¿Qué reflexiones impulsan las leyes de la termodinámica?
Las leyes de la termodinámica impulsan reflexiones en torno a la mejora de los procesosproductivos, al equilibro natural, al impacto del hombre en su entorno y da argumentos de la existencia de un ser supremo.

2. ¿En qué consistía el calórico en la antigüedad?
La teoría del calórico propuesta por A. Lavoisier en 1978, manifestaba que el calor es una sustancia similar a un fluido, que se caracteriza por no tener masa, ser incolora, inodora e insabora y por poder pasar de un cuerpo aotro; este paso de este fluido de un cuerpo a otro significa el aumento de la temperatura, también se decía que este fluido no podía crearse ni destruirse. Pero luego Thomson demostró que el calórico no era una sustancia sino una energía de transición, esto contribuyo al desarrollo de la termodinámica.

3. ¿Quién enuncio la segunda ley de la termodinámica?
La segunda ley de la termodinámica o leyde la entropía, se le atribuye a Sadi Carnot, aunque muchos más trabajaron en ella como, William Thomson, lord Kelvin, B. P. Clapeyron y, a Rudolf Clausius.

4. ¿En qué consiste la primera ley de la termodinámica? ¿Para qué sirve? ¿Cuándo no se cumple?
 Primera ley de la termodinámica o ley de la conservación de la masa y energía, esta ley es el balance contable de materiales y energías quedice que la materia/energía no se crea, ni se destruye sino que se transforma.

 El balance de masa es una herramienta que permite cuantificar la cantidad de recurso que se expulsa en forma de residuos o desechos y que se constituye en un indicador en la determinación de la eficiencia y el costo de los procesos productivos.

 No se cumple en las reacciones nucleares donde la condición escierta si se considera que la masa es una forma de energía muy concentrada.


5. ¿Qué es la entropía y para qué sirve?

La entropía es una propiedad extensiva, es decir depende de la masa, no se puede medir, y es intrínseco, su objetivo es explicar la tendencia de los gradientes de temperatura, presión, densidad y gradiente químico en un proceso y su evolución con el tiempo.

6. ¿Cómo semide el potencial para realizar una acción desde un punto de vista químico y de uno energético?

Desde un punto de vista químico se define como la tendencia de un componente a escapar de una determinada fase así el potencial químico es alto, el componente tendera a salir lo más rápido posible de la fase en que se encuentra y si el potencial es bajo tendera a permanecer en ellos. Desde un punto devista energético ocurre lo mismo pero en términos de biomasa y se mide con la presión, la temperatura, la altura el campo magnético etc...

7. Como entiende usted la frase “Los sistemas complejos evolucionan hacia sus configuraciones más probables, es decir hacia la configuración de máximo desorden”

Como es común todos los organismos tienden a estar en el nivel más bajo es decir en el quemenos energía requiera para mantenerse, por tanto cuando se dice que un sistema evoluciona hasta su configuración de máximo desorden se infiere a esto. Por ejemplo un vaso con cubos de hielo se ve más desordenado que un vaso de agua, pero si analizamos las moléculas de los hielos tienen menos posibilidades de movimiento lo que indica menos energía, mas entropía en cambio en el vaso con agua lasmoléculas tienen muchas más posibilidades de movimiento por lo que necesitan más energía y por tanto tienen una menor entropía.

8. ¿Por qué podemos asociar la entropía con el grado de complejidad?

Porque para la evolución de un organismo se necesita energía y cuando esta disminuye el grado de complejidad del organismo que evoluciono es mayor, puede evidenciarse en el cerebro que se vuelve más...