Tallercurvas
Páginas: 5 (1227 palabras)
Publicado: 20 de abril de 2015
UNIVERSIDAD DEL CAUCA
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS Y DE LA EDUCACIÓN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
TALLER 6 DE QUIMICA ANALITICA GENERAL
INGENIERIA AMBIENTAL
1. Qué es la constante de equilibrio y para qué se usa.
2. Cuando 1.0 mol de monóxido de carbono y 1.0 mol de agua en estado gaseoso llegan al equilibrio a 1000 C en un vaso de 10 L. La mezcla en el equilibrio contiene 0.57 mol deCO, 0.57 mol de H2O, 0.43 mol de CO2 y 0.43 mol de H2. Cuál es el valor de Kc.
3. Una mezcla gaseosa contiene 0.3 mol de monóxido de carbono y 0.10 mol de hidrógeno los cuales reaccionan para dar 0.02 mol de agua en estado gaseoso y metano por cada litro. La mezcla esta en equilibrio a 1200 K. Cuál es la concentración de metano en la mezcla, si la constante de equilibrio es 3.92.
4. Elhidrógeno y el yodo reaccionan de acuerdo con la ecuación
H2 (g) + I2 (g) HI (g)
Suponga que se colocan en un vaso de 1.0 L, 1.0 mol de H2 y 2.0 mol de I2. Cuántas moles de sustancias hay en la mezcla gaseosa cuando llega el equilibrio a 458 C. La Kc a esta temperatura es 49.7
5. Se pesa en una balanza analítica 100 mg de carbonato de sodio, para la estandarización de una solución de ácido sulfúrico,consumiendose 10 mL del ácido y adicionando 3 gotas del respectivo indicador. Calcule la N y la M de la solución estandarizada. Calcule el pH de esta solución.
6. A 350 C la constante de equilibrio Kc para la reacción es 2.37 X10-3: si las concentraciones molares para el N2 y el H2 son 0.12 M y 0.25 M respectivamente. Cuál es la concentración molar del Amoníaco: N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)
7.El pH de una disolución de amoniaco NH3 (ac) de concentración 0.40 M y Kb = 1.80X10-5 es;
8. Se pesa en una balanza analítica 100 mg de ftalato ácido de potasio, para la estandarización de una solución de hidróxido de sodio, consumiendose 10 mL de base y adicionando 3 gotas del respectivo indicador. Calcule la N y la M de la solución estandarizada. Calcule el pH de esta solución.
9. Qué volumende ácido nítrico (HNO3) 0.250 M reaccionan con 42.4 mL de Na2CO3 (Carbonato de sodio) 0.150 M.
10. La concentración de ion Pb2+ en una muestra de agua contaminada que también tiene iones nitrato, se determina agregando sulfato de sodio sólido a 500 mL de agua según la reacción: Nitrato de plomo acuoso reacciona con sulfato de sodio acuoso para producir nitrato de sodio acuoso y sulfato de plomosólido. Calcule la M dep Pb2+ si 0.450 g de sulfato de sodio se necesitan para precipitación completa de los iones Pb2+ como sulfato de plomo.
11. Calcule el pH de una solución que contiene 100 mg/L de ácido acético (CH3COOH). Cuando está en equilibrio. La Ka=1.75x10-5.
12 Calcule el pH de una solución 0.20 M de HCN si su Ka=4.9x10-10 (EN EL EQUILIBRIO)
HCN (ac) H+(ac) + CN-(ac)
13.Calcular el pH de una mezcla de 5 moles de lactato de sodio y mol de ácido clorhídrico en un litro de solución acuosa al finalizar la reacción. El pKa del ácido láctico es 3.86
14 Calcule el pH de la solución en el punto de equivalencia cuando se titulan 25 mL de ácido nicotínico 0.10 M con hidróxido de sodio 0.1 M. La Ka= 1.4x10-5
15 Calcular el pH de la solución que resulta al mezclar dossoluciones acuosas que contienen, respectivamente, 3 moles de ácido acético y 7 moles de acetato de sodio por L de solución. El pKa del ácido acético es 4.75
16. Una solución tampón se prepara disolviendo 0.10 mol de un ácido débil HA (Ka=1.0x10-5) y 0.05 mol de su base conjugada Na+A- en 1.0 L de solución. Halle el pH.
17. Una solución de ácido benzoico 0.045 M tiene pH de 2.78. Calcule el pKa paraeste ácido.
18. Cuántos mL de HNO3 0.246 M deben añadirse a 213 mL de etilamina 0.00666 M para tener un pH de 10.52
19. Mediante dos ejemplos explique la preparación de dos soluciones amortiguadoras una en el rango básico y otra en el rango ácido.
20 Calcule el pH de la solución en el punto de equivalencia cuando se titulan 25 mL de ácido nicotínico 0.10 M con hidróxido de sodio 0.1 M. La...
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS Y DE LA EDUCACIÓN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
TALLER 6 DE QUIMICA ANALITICA GENERAL
INGENIERIA AMBIENTAL
1. Qué es la constante de equilibrio y para qué se usa.
2. Cuando 1.0 mol de monóxido de carbono y 1.0 mol de agua en estado gaseoso llegan al equilibrio a 1000 C en un vaso de 10 L. La mezcla en el equilibrio contiene 0.57 mol deCO, 0.57 mol de H2O, 0.43 mol de CO2 y 0.43 mol de H2. Cuál es el valor de Kc.
3. Una mezcla gaseosa contiene 0.3 mol de monóxido de carbono y 0.10 mol de hidrógeno los cuales reaccionan para dar 0.02 mol de agua en estado gaseoso y metano por cada litro. La mezcla esta en equilibrio a 1200 K. Cuál es la concentración de metano en la mezcla, si la constante de equilibrio es 3.92.
4. Elhidrógeno y el yodo reaccionan de acuerdo con la ecuación
H2 (g) + I2 (g) HI (g)
Suponga que se colocan en un vaso de 1.0 L, 1.0 mol de H2 y 2.0 mol de I2. Cuántas moles de sustancias hay en la mezcla gaseosa cuando llega el equilibrio a 458 C. La Kc a esta temperatura es 49.7
5. Se pesa en una balanza analítica 100 mg de carbonato de sodio, para la estandarización de una solución de ácido sulfúrico,consumiendose 10 mL del ácido y adicionando 3 gotas del respectivo indicador. Calcule la N y la M de la solución estandarizada. Calcule el pH de esta solución.
6. A 350 C la constante de equilibrio Kc para la reacción es 2.37 X10-3: si las concentraciones molares para el N2 y el H2 son 0.12 M y 0.25 M respectivamente. Cuál es la concentración molar del Amoníaco: N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)
7.El pH de una disolución de amoniaco NH3 (ac) de concentración 0.40 M y Kb = 1.80X10-5 es;
8. Se pesa en una balanza analítica 100 mg de ftalato ácido de potasio, para la estandarización de una solución de hidróxido de sodio, consumiendose 10 mL de base y adicionando 3 gotas del respectivo indicador. Calcule la N y la M de la solución estandarizada. Calcule el pH de esta solución.
9. Qué volumende ácido nítrico (HNO3) 0.250 M reaccionan con 42.4 mL de Na2CO3 (Carbonato de sodio) 0.150 M.
10. La concentración de ion Pb2+ en una muestra de agua contaminada que también tiene iones nitrato, se determina agregando sulfato de sodio sólido a 500 mL de agua según la reacción: Nitrato de plomo acuoso reacciona con sulfato de sodio acuoso para producir nitrato de sodio acuoso y sulfato de plomosólido. Calcule la M dep Pb2+ si 0.450 g de sulfato de sodio se necesitan para precipitación completa de los iones Pb2+ como sulfato de plomo.
11. Calcule el pH de una solución que contiene 100 mg/L de ácido acético (CH3COOH). Cuando está en equilibrio. La Ka=1.75x10-5.
12 Calcule el pH de una solución 0.20 M de HCN si su Ka=4.9x10-10 (EN EL EQUILIBRIO)
HCN (ac) H+(ac) + CN-(ac)
13.Calcular el pH de una mezcla de 5 moles de lactato de sodio y mol de ácido clorhídrico en un litro de solución acuosa al finalizar la reacción. El pKa del ácido láctico es 3.86
14 Calcule el pH de la solución en el punto de equivalencia cuando se titulan 25 mL de ácido nicotínico 0.10 M con hidróxido de sodio 0.1 M. La Ka= 1.4x10-5
15 Calcular el pH de la solución que resulta al mezclar dossoluciones acuosas que contienen, respectivamente, 3 moles de ácido acético y 7 moles de acetato de sodio por L de solución. El pKa del ácido acético es 4.75
16. Una solución tampón se prepara disolviendo 0.10 mol de un ácido débil HA (Ka=1.0x10-5) y 0.05 mol de su base conjugada Na+A- en 1.0 L de solución. Halle el pH.
17. Una solución de ácido benzoico 0.045 M tiene pH de 2.78. Calcule el pKa paraeste ácido.
18. Cuántos mL de HNO3 0.246 M deben añadirse a 213 mL de etilamina 0.00666 M para tener un pH de 10.52
19. Mediante dos ejemplos explique la preparación de dos soluciones amortiguadoras una en el rango básico y otra en el rango ácido.
20 Calcule el pH de la solución en el punto de equivalencia cuando se titulan 25 mL de ácido nicotínico 0.10 M con hidróxido de sodio 0.1 M. La...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.