TallerdepH

Instituto de Biología Vegetal
y Biotecnología
UNIVERSIDAD DE TALCA

Propedéutico Biología
Marzo 2014

Taller: Ejercicios de pH
1. Calcule el pH de una solución cuyaconcentración de iones hidroxilo es:
a. 4,5 x 10 -12 M
b. 0,000316 M
c. 2,3 x 10 -4 M
2. Determine el pH de las siguientes soluciones:
a. Hidróxido de sodio 0,001M
b. Ácido clorhídrico 1 x10-5M
c. Ácido sulfúrico 0,1M
d. Ácido acético 0,01M (Keq = 1,78 x 10-5)
3. Calcular el [OH-], [H+], pOH, pH de una solución que se prepara disolviendo 0,4 g de hidróxido
decalcio en agua hasta completar 1,5 L (PM= 74g/mol).
4. Calcular el pH de una solución de HCl cuya concentración es 2,0 x 10-9 M
5. En una disolución de NaOH, la [OH-] es 2,9x10-4M. Calcule el pH de la disolución.
6. Calcule el pH de una solución 0,5 M de hidroxilamina, NH2OH (Kb = 6,6 x10-4)
7. La concentración de iones H+ en una botella de un vino demesa de 3,2x10-4 M
inmediatamente después de haberla destapado. Sólo se consumió la mitad del vino. Se
encontró que la otra mitad, después de haber permanecido expuesta al airedurante un mes,
tuvo una concentración de iones hidrógeno igual a 1,0x10-3 M. calcule el pH del vino en estas
dos ocasiones.
8. El pH de una solución 0.1 M de ácido fórmico, HCOOHes de 2.38. ¿Cuál es el valor de Ka?
9. Calcular el pH de una solución cuya concentración de iones hidroxilo es:
a. 4,5 x 10-12 M
b. 0,000316 M
c. 2,3 x 10-4 M
10. ¿Cómo secomporta un aminoácido en solución acida y como en solución básica?
11. ¿Cambia el pH del agua al añadírsele HCl o NaOH?
12. ¿Cambia el pH de un buffer al diluírselo con aguadestilada?
13. ¿Cambia la efectividad un buffer al diluirlo con agua destilada?
14. Si en una solución la concentración de iones OH- es de 1,0 M ¿Cuál será su pH y cual su pOH?