Talleres De Ejercicios

Ciudad Bolívar, 01 de Mayo del 2012

Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferenciade pares de electrones entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.

Para que exista una reacción redox, en el sistemadebe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

▪ El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando suestado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
▪ El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, esdecir, siendo reducido.1


Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecidamediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con suprecursor oxidado.



Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares a las cuales se les llama semirreacciones o reacciones parciales.

2e- +Cu2+ → Cu0 Semireacción de Reducción
Fe0 → Fe2+ + 2e- Semirreacción de Oxidación
O más comúnmente, también llamada ecuación general:

Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.

Cuando un ion oun átomo se reducen presenta estas características:

▪ Gana electrones.
▪ Actúa como agente oxidante.
▪ Es reducido por un agente reductor.
▪ Disminuye su estado o número de...