Tarea 4 Química 1 TecMilenio
Páginas: 2 (258 palabras)
Publicado: 12 de octubre de 2013
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Nombre:
Matrícula:
Nombre del curso:
Química 1
Nombre del profesor:
Silvia Natalia Muñís Talavera
Módulo:
Modulo 1
Actividad: Tema 4: Teoría Cuántica
Fecha: 29/08/12
Equipo:N/A
Bibliografía:
Uolla, A. d. (30 de 08 de 2012). Scribd. Recuperado el 30 de 08 de 2012, de http://es.scribd.com/doc/27150399/LOS-NUMEROS-CUANTICOS-n-l-m-y-s
Objetivo:
Relacionar elprincipio de exclusión de Heisenberg con el modelo atómico de la mecánica cuántica.
Enlistar los cuatro números cuánticos y nombrar sus funciones o características generales.
Procedimiento:Para realizar el siguiente reporte se utilizaron los siguientes pasos:
1. Leí sobre el tema 4 que estaba en apoyos visuales.
2. Realicé mi tarea cuidadosamente e investigué sobre el tema eninternet.
3. Reflexioné sobre lo aprendido y realice mi conclusión.
Resultados:
1.- Completa la siguiente tabla.
2. Describe los números cuánticos con enfoque a laforma o geometría que cada uno de ellos representa.
a. n
El numero cuántico principal n, determina el tamaño del orbital. Puede tomar cualquier valor natural distinto de cero: n = 1, 2, 3, 4...b. l
El numero cuántico azimutal l, indica la forma del orbital, que puede ser circular, si vale 0, ó elíptica si tiene otro valor.c. m
El numero cuántico magnético m, determina la orientación del orbital. Los valores que puede tomar depende del valor del numero cuántico azimutal, variando desde –l hasta +l.
l =0
m = 0
Hay un orbital
l = 1
m = -1, 0, 1
Hay tres orbitales.
l = 2
m = -2, -1, 0, 1, 2
Hay cinco orbitales.
d. s
El giro del electrón sobre si mismo estaindicado por el numero cuántico de espín. Como puede tener dos sentidos de giro el numero de espín puede tener dos valores 1/2y – 1/2.
Conclusión:...
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Matrícula:
Nombre del curso:
Química 1
Nombre del profesor:
Silvia Natalia Muñís Talavera
Módulo:
Modulo 1
Actividad: Tema 4: Teoría Cuántica
Fecha: 29/08/12
Equipo:N/A
Bibliografía:
Uolla, A. d. (30 de 08 de 2012). Scribd. Recuperado el 30 de 08 de 2012, de http://es.scribd.com/doc/27150399/LOS-NUMEROS-CUANTICOS-n-l-m-y-s
Objetivo:
Relacionar elprincipio de exclusión de Heisenberg con el modelo atómico de la mecánica cuántica.
Enlistar los cuatro números cuánticos y nombrar sus funciones o características generales.
Procedimiento:Para realizar el siguiente reporte se utilizaron los siguientes pasos:
1. Leí sobre el tema 4 que estaba en apoyos visuales.
2. Realicé mi tarea cuidadosamente e investigué sobre el tema eninternet.
3. Reflexioné sobre lo aprendido y realice mi conclusión.
Resultados:
1.- Completa la siguiente tabla.
2. Describe los números cuánticos con enfoque a laforma o geometría que cada uno de ellos representa.
a. n
El numero cuántico principal n, determina el tamaño del orbital. Puede tomar cualquier valor natural distinto de cero: n = 1, 2, 3, 4...b. l
El numero cuántico azimutal l, indica la forma del orbital, que puede ser circular, si vale 0, ó elíptica si tiene otro valor.c. m
El numero cuántico magnético m, determina la orientación del orbital. Los valores que puede tomar depende del valor del numero cuántico azimutal, variando desde –l hasta +l.
l =0
m = 0
Hay un orbital
l = 1
m = -1, 0, 1
Hay tres orbitales.
l = 2
m = -2, -1, 0, 1, 2
Hay cinco orbitales.
d. s
El giro del electrón sobre si mismo estaindicado por el numero cuántico de espín. Como puede tener dos sentidos de giro el numero de espín puede tener dos valores 1/2y – 1/2.
Conclusión:...
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