Tarea Tecmilenio Modulo 1 Tema 4

Objetivo: Ampliar nuestros conocimientos sobre la Teoría cuántica.

Procedimiento:
- Complete la tabla.
- Definí el principio de Aufbau, principio de exclusión de Pauli, regla de Hund.Resultados:
El principio de Aufbau

El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por elerudito físico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de regladel serrucho.
Los orbitales se 'llenan' respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos electrones antes que los restantes orbitales de la misma subcapa tengan al menos uno.Se comienza con el orbital de menor energía. Primero debe llenarse el orbital 1s (hasta un máximo de dos electrones), esto de acuerdo con el número cuántico l.
Seguido se llena el orbital 2s (tambiéncon dos electrones como máximo).
La subcapa 2p tiene tres orbitales degenerados en energía denominados, según su posición tridimensional, 2px, 2py, 2pz. Así, los tres orbitales 2p puede llenarsehasta con seis electrones, dos en cada uno. De nuevo, de acuerdo con la regla de Hund, deben tener todos por lo menos un electrón antes de que alguno llegue a tener dos.
Y así, sucesivamente: 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Principio de exclusión de Pauli

El principio de exclusión de Pauli fue un principio cuántico enunciadopor Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual). Perdió la categoríade principio, pues deriva de supuestos más generales: de hecho, es una consecuencia del teorema de la estadística del spin.

El principio de exclusión de Pauli sólo se aplica a fermiones, esto...