Tarea de ley 8

1ª. LEY DE LA TERMODINÁMICA.

jueves, 11 de marzo de 2010

1.- Un pistón cuya área es de 60 cm2 se desplaza una distancia de 20 cm contra una presión de 3 atm. Calcular el trabajo realizado en:a) Joules b) calorías. 2.- Calcular el trabajo realizado por 10g de N2 cuando se calienta de 30oC a 50.0oC y 1 atm de presión. 3.-Calcular el trabajo efectuado en el cambio de H2O (l) = H2O (g) a 100oCy 1 atm. 4.- Un gas se expande contra una presión variable dada por la relación: P = 10/V atm; donde V es el volumen del gas, durante la expansión, el volumen cambia de 10 a 100 l y experimenta uncambio de energía interna de 1000 calorías. ¿Cuánto calor absorbe el gas durante el proceso? ¿Qué trabajo se efectúa? 5.- Calcular el trabajo máximo en ergíos para la expansión de dos moles de gas idealmonoatómico desde 1 litro hasta 10 litros a 25°0. 6.- ¿cuál es el volumen final ocupado por una mol de gas ideal inicialmente a 0°C y 1 atm, si q = 1000 cal durante una expansión isotérmicareversible? 7.-Dos moles de gas ideal están encerradas a una presión constante de 2 atm, 1a temperatura varia de 100°C a 25°C. a) ¿Cuál es el valor del trabajo? b) Si Cv = 3 cal mol-1K-1, Calcular. q, ΔE y ΔH.8.- Tres moles de gas ideal monoatómico se expanden is0térmicamente contra una presión de oposición constante de 1 atm desde 20 li tros hasta 60 litros. Calcular w, ΔE y ΔH. 9.- Una muestra de 32g demetano inicialmente a 1 atm y 27oC se calienta a 277°C. La ecuación empírica para C p del metano es: C p = 3 + 2x10-2 T cal mol-1K-1, Suponiendo que el metano comporta idealmente calcular: w, q, ΔE yΔH para un proceso a) isobárico y b) isocórico. 10.- Una mol de gas ideal monoatómico se expande contra un pistón que soporta 0.4 atm. La presión inicial es de 10 atm y la final de 0.4 atm y latemperatura se mantiene constante e igual a 0oC a) ¿cuál es el trabajo que se realiza durante la expansión b) ¿cuál es el cambio de energía interna y de entalpía del gas c) ¿cuál es el flujo de calor?...