Tarea de quimica

2.1 Define los siguientes términos:
(a) partícula alfa

(b) partícula beta

(c) rayo gama

(d) rayo X


2.2 Nombre los tipos de radiación que se conocen, emitidas por elementos radioactivos


2.3 Compara las propiedades de las siguientes partículas
(a) Partículas alfa:


(b) Rayos catódicos:

(c) Protones:


(d) Neutrones:

(e) Electrones:



2.4 Describe lacontribución de cada uno de los siguientes científicos al conocimiento actual de la estructura atómica:
(a) J.J Thomson



(b) R.A. Millikan


(c) Ernest Rutherford


(d) James Chadwick


2.5 Proporciona un ejemplo en el que un elemento radioactivo se encuentre perdiendo gradualmente masa. Explica que está sucediendo en el ejemplo



2.6 Describe el experimento en el que se basó la ideade que el núcleo ocupa una fracción muy pequeña del volumen total del átomo



2.7 El diámetro d un átomo neutro de helio es alrededor de 1X10^2 pm. Imagina que se pudieran alinear los átomos de helio de forma que tuvieran contacto unos con otros. Aproximadamente, ¿Cuántos átomo se necesitarían para cubrir una distancia de 1cm?
2.8 En términos generales, el radio de un átomo esaproximadamente 10000 veces mayor que su núcleo. Si un átomo pudiera simplificarse de manera de que el radio de su núcleo midiera 10cm, casi del tamaño de una canica, ¿cuál sería el radio del átomo en millas?



2.9 Define los siguientes términos ¿Por qué el conocimiento del número atómico permite deducir el número de electrones presentes en un átomo?
(a) número atómico

(b) número de masa


2.10¿Porque todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico a pesar de que pueden tener diferente numero de masa? ¿Cómo se llaman los átomos del mismo elemento pero con diferente número de masa?








2.11 ¿Cuál es el número de masa de un átomo de hierro que tiene 28 neutrones?


2.12 Calcula el número de neutrones de 239Pu


2.13 Para cada una de las siguientes determina elnúmero de protones y de neutrones en el núcleo:
Protones Neutrones
(a) 3/2He
(b) 4/2He
(c) 24/12Mg
(d) 25/12Mg
(e) 48/22Ti
(f) 79/35Br
(g) 195/78Pt
2.14 Indica el número de protones, neutrones y electrones en cada una de los siguientes:
Protones Neutrones Electrones
(a) 15/7N
(b) 33/16S
(c) 84/38

2.15 Escriba el símbolo adecuado para cada uno de los siguientes isotopos(a) Z=11, A=23
(b) Z=28, A=64
2.16 Escribe el símbolo adecuado para cada uno de los siguientes isotopos:
(a) Z=74, A=186
(b) Z=80,A=201
2.17 ¿Qué es la tabla periódica y cual e su importancia en el estudio de la química? ¿Cuáles son los grupo y periodos dela tabla periódica?



2.18 Menciona dos diferencias entre un metal y un no metal


2.19 Escribe los nombres y símbolos de cuatroelementos de cada una de las siguientes categorías
(a) No metal


(b) Metal


(c) Metaloide



2.20 Define con dos ejemplos los siguientes términos:
(a) Metales alcalinos


(b) Metales alcalinotérreos


(c) Halógenos


(d) Gases nobles
2.21 Los elementos cuyos nombres tienen la terminación “-io” generalmente son metales, por ejemplo, el sodio. Identifica un no metal cuyo nombretermine en io

2.22 Describe los cambios en la propiedades cuando vas de
(a) Un grupo periódico hacia abajo


(b) A lo largo de la tabla periódica


2.23 Con la ayuda de un manual de propiedades químicas y físicas encuentra
(a) Dos metales menos densos que el agua
(b) Dos metales más densos que el mercurio
(c) El elemento solido metálico más denso que se conoce
(d) El elemento solidono metálico conocido con mayor densidad
2.24 Agrupa estos elementos por pares, según sus propiedades químicas semejantes: K, F, P, Na, Cl y N



2.25 ¿Cuál es la diferencia entre un átomo y una molécula


2.26 ¿Qué son alótropos? Da un ejemplo ¿Cuál es la diferencia entre alótropos e isotopos?



2.27 Describe dos tipos de modelos moleculares de empleo común


2.28 Proporciona...