TAREA No

TAREA No.2 PRIMER PARCIAL 04 SEPTIEMBRE 2015
PROBLEMAS DE PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS
ENTREGAR EL PROXIMO MIERCOLES 09 SEPTIEMBRE 2015
EN DOCUMENTO IMPRESO, EN WORD, CON EDITOR DEECUACIONES.

PREGUNTAS
Sustancias puras, procesos de cambio de fase, diagramas de fase
2.1C El agua congelada ¿es una sustancia pura? ¿Por qué?
No, ya que sigue estando compuesta por agua y el agua estácompuesta por H2O (Una partícula de hidrógeno y dos de oxígeno). Para que una sustancia sea pura tiene que estar compuesta de los mismos átomos, como el oxígeno que respiramos, que está compuesto solo deátomos de oxígeno, en este caso si sería una sustancia pura.
2.2C ¿Cuál es la diferencia entre líquido saturado y líquido comprimido?
Cuando algo es saturado es porque se encuentra en el estadosaturado en el cual se comienza a dar o termina un cambio de fase. El líquido saturado se encuentra específicamente en la línea de saturación y el líquido comprimido estado líquido y que no está a punto deevaporarse sino que le falta una adición de calor o un cambio negativo en la presión para hacerlo. Si hablamos de líquido comprimido entendemos que la sustancia está como líquida a una presión mayorque la presión de saturación
2.3C ¿Cuál es la diferencia entre vapor saturado y vapor sobrecalentado?
El “vapor saturado” es vapor a la temperatura de ebullición del líquido. Es el vapor que sidesprende cuando el líquido hierve. Se obtiene en calderas de vapor. El vapor sobrecalentado es vapor de agua a una temperatura mayor que la del punto de ebullición. 
2.4C ¿Hay alguna diferencia entre laspropiedades de vapor saturado una temperatura determinada y el vapor de una mezcla saturada la misma temperatura?

2.5C ¿Hay alguna diferencia entre las propiedades de un líquido saturado a unatemperatura determinada y las del líquido de una mezcla saturada a la misma temperatura?
2.6C ¿Es cierto que el agua hierve a mayores temperaturas a presiones más altas? Explique.
2.17C ¿La cantidad de...