tarea quimica


Ejercitación
1. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación química:
2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)
I. Señalar cuáles son los reactivos y productos


II. Marcar cuáles de las siguientesafirmaciones son verdaderas.
a. dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con una molécula de oxígeno para dar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
b. dos gramos de monóxido de nitrógenose combinan con un gramo de oxígeno para dar dos gramos de dióxido de nitrógeno.
c. dos moles de moléculas de monóxido de nitrógeno reaccionan con un mol de moléculas de oxígeno para formar dosmoles de moléculas de dióxido de nitrógeno.
d. ochocientas moléculas de NO reaccionarán con cuatrocientas moléculas de O2.
e. en CNPT 44,8 L de NO se combinan con 22,4 L de O2 para dar 44,8 L de NO2.f. dos moléculas de monóxido de nitrógeno se combinan con un átomo de oxígeno para dar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
III. Señalar las respuestas correctas
A medida quetranscurre la reacción:
a. el número de moléculas de NO aumenta.
b. el número de moléculas de O2 permanece constante.
c. el número de moléculas de NO2 aumenta.

d. el número de moléculas de NOdisminuye. e. el número de moles de NO (g) que se transforman es igual al número de moles de NO2 (g) que se forman.
2. A partir de la siguiente ecuación:
2 H2S(g) + 3 O2(g) → 2 SO2(g) + 2H2O(g)
Calcule:
a. los moles de O2 necesarios para reaccionar con 0,60 moles de H2S.

b. los moles de SO2 producidos a partir de 0,60 moles H2S.

c. los gramos de O2 necesarios parareaccionar con 0,60 moles H2S.

3. Calcular la masa de ZnCl2 que se obtiene cuando reacciona 0,1 mol de moléculas de Zn con ácido clorhídrico. ¿Cuál será el volumen de H2 que se desprende si se lo mide enCNPT?



4. Si 30 litros de cloro reaccionan con hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno.
Calcular:
a. masa de hidrógeno empleada.

b. volumen de cloruro de hidrógeno medido en CNPT...