tarea termo

TERMODINÁMICA

SEMESTRE 2013-2

TAREA No. 2
1. De acuerdo con la ley del gas ideal, la presión, la temperatura y el volumen

de un gas están relacionadosde la siguiente manera:
Donde: P es la presión, V es el volumen, n es la cantidad de sustancia, R es
la constante universal de los gases y T es la temperaturaabsoluta.
Determina las dimensiones y unidades fundamentales en el Sistema
Internacional (SI) de la constante R.
2. La ecuación de estado de Redlich–Kwong (R-K) paraun gas está dada por

la siguiente relación:



√

Donde: P es la presión, es el volumen molar, R es la constante universal
de los gases y T es latemperatura absoluta
Determine para las constantes a y b sus:
a) Unidades en el Sistema Internacional (SI).
b) Unidades fundamentales en el SI.
c) Dimensiones.
3. Eltrabajo reversible para un gas que se comporta de acuerdo a la ecuación

de estado de Van der Waals, está determinado por la siguiente relación:
!
1
1
∗
"#$∗
"#
!
Donde volumen (V), temperatura (T), cantidad de sustancia (n), constante
universal de los gases (R) y las constantes a y b de la ecuación de Van derWaals, tienen unidades del SI. Determine las unidades en el SI y las
dimensiones de W rev
4. La capacidad térmica molar a presión constante (&' ) para el hidrógenogaseoso como función de la temperatura, puede ser representada de
acuerdo a la siguiente expresión:
&'

27.28 , 3.26/10

1

, 5/103

Donde &' y Ttienen las siguientes unidades en el SI: 4J/ mol ∗ K ; y 4< ;,
respectivamente. Determine las dimensiones para las constantes 27.28,
3.26x10-3 y 5x104.