tarea

Problemas Geometría Molecular Casa
1. Indique la carga formal del átomo central y las estructuras en las cuales hay resonancia en cada una de las especiessiguientes: XeF2, XeF5+, TeF6, I3-, SO3, AsF6-, BrF5 ,ClO4- y SO42-.
2. El S2N2 presenta varias estructuras de resonancia. Dibuja éstas estructuras e indica cuáles seríanmás estables basándose en el criterio de carga formal. Dato: la molécula de S2N2 tiene forma de anillo cuadrado.
3. De los gases nobles, se sabe que el Kr, Xe y Rnforman algunos compuestos con O y/o F. Escriba las estructuras de Lewis y dibuje la geometría molecular de acuerdo a la TRPEV para las siguientes moléculas:
(a) XeF2(b) XeO2F2, (c) [XeF6] 2+,
4. Con respecto a la teoría de enlace, explique cuál de las siguientes afirmaciones es cierta:
a) La molécula de CO2 es polar debido aque presenta estructuras resonantes.
b) La geometría de la molécula de PCl3 es bipiramidal regular.
c) El momento dipolar del BeF2 es cero por ser una moléculasimétrica.
d) El NH3 muestra carácter ácido por tener el nitrógeno de la molécula un par de electrones sin compartir.
e) La polaridad del CCl4 es debida a la diferenciade electronegatividad del carbono y del cloro.
5. Determinar la geometría de las moléculas a partir del modelo RPECV
6. Dadas las moléculas :
a. ¿Son polares losenlaces boro-flúor y fósforo-flúor? Explique su respuesta.
b. Prediga su geometría a partir de la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.c. ¿Son polares esas moléculas? Justifique su respuesta.
7. ¿Por qué el dióxido de carbono es un gas en condiciones estándar y la sílice es un sólido muy duro?