tarea

1. En el laboratorio Ud. determinó la masa (m) del mismo volumen de líquido en
experimentos sucesivos, registrando los datos siguientes: m1 = 1,234 ± 0,011 g , m2= 1,134 ±
0,033 g, y m3= 1,323 ±0,021 g. El valor de la masa promedio a reportar sería:
a)
b)
c)
d)
e)

1,230 ± 0.095
3,691 ± 0,041
1,230 ± 0.065
1,230 ± 0,014
Ninguna de las anteriores

2. Usted debe determinarexperimentalmente la densidad del etanol, para ello mide con una pipeta
aforada 25,00 ± 0,02mL del líquido y lo coloca en un vaso de precipitado para medir su masa, la que
resulta ser 19,0436 ± 0,0001 g. La densidad experimental obtenida por usted es:
a)
b)
c)
d)
e)

0,7617 ± 0,0006 g/mL
0,76174 ± 0,00060 g/mL
0,761 ± 0,006 g/mL
0,76 ± 0,02 g/mL
0,7617 ± 0,0001 g/mL

3. ¿Qué representa lapendiente de la siguiente recta?
m(g)

V(mL)
a)
b)
c)
d)
e)

volumen de la muestra
masa de la muestra
concentración de la muestra
densidad de la muestra
el % m/v de la muestra

4. La bureta es uno de los materiales que:
a) contiene soluciones exactas.
b) sirve para calentar líquidos.
c) mide sólo un volumen máximo.
d) permite disponer de fracciones de volúmenes de alta precisióne) se emplea para medir cantidades aproximadas de líquido.
5. En un análisis por regresión lineal, Ud. determinó que la masa (m, en g) y el volumen (V, en
mL) de cierta sustancia X están relacionados por la siguiente relación lineal: m = 1,02 V. De lo
anterior, cuál de las siguientes afirmaciones es falsa:
a)
b)
c)
d)
e)

La densidad es la pendiente de un gráfico de masa vs. volumen.La densidad de X es 0,98 mL/g.
La densidad de X es 1,02 g/mL.
La masa de un volumen de 10,0 mL es 10,2 g.
Ninguna de las anteriores

6. Los números en las alternativas (a-e) indican resultados experimentales para la determinación
de la masa de un mol de moléculas de H2O (peso molecular = 18,002 g mol-1). Puede decirse
que el valor más exacto y preciso medido sería:
a) 18,0 ± 0,1
b) 18,008±0,04
c) 17,0000 ± 0,0001
d) 18,0
e) 17,0
QUI-002/ EXAMEN 2009/2.

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7. ¿Cuál (es) de las siguientes son suposiciones necesarias en la determinación del número de
Avogadro?
I.
II.
III.

La capa de ácido graso obtenida es de una sola molécula de espesor.
La forma que tendrán las moléculas del ácido graso en la monocapa es piramidal
Las moléculas son partículasidénticas.
a)
b)
c)
d)
e)

sólo I
sólo II
I y II
I y III
II y III

8. La función del etanol utilizado como disolvente del ácido oleico, en la estimación del número de
Avogadro es:
a) evaporarse y disolverse
b) reaccionar con el ácido oleico
c) facilitar la formación de una película de ácido oleico sobre la superficie del agua
d) reaccionar con el agua
e) aumentar la solubilidad del ácidooleico en agua
9. El uso de polvo talco en la estimación del número de Avogadro es necesario porque:
a) permite la formación de la monocapa molecular
b) permite la visualización y de limitación de la capa de ácido oleico
c) permite que el etanol evapore
d) es inmiscible con el agua
e) permite medir la altura de la monocapa.
10. Una solución que resiste el cambio de pH corresponde a:
a)solución anfolítica
b) solución ácida
c) solución básica
d) solución hidrofóbica
e) solución amortiguadora.
1 1 . El pH de una solución que se forma al mezclar 75 mL de CH3COONa 0,10 molar con 15 mL de
CH3COOH 0,10 molar es
a) 5,43
b) 4,74
c) 4,03
d) 2,87
e) 8,34
12. Se dispone de un amortiguador CH3COOH / CH3COONa cuyo pH es 4,74 . ¿Cuál será el pH
de este amortiguador al adicionarle 2mL de HCl 0,10 M?
a) muy ácido
b) muy básico
c) levemente inferior a 4,74
d) levemente superior a 4,74
e) neutro
13. En un tubo de ensayo se colocan 10 gotas de una solución al 2 % de nitrato de plata, AgNO3,
y 2 gotas de NaOH al 10 % para que se forme un precipitado negro. Este precipitado se
disuelve con adiciones gota a gota de amoniaco concentrado. Ahora, se añaden 2 gotas de un...