Tarea

Practica de Laboratorio sobre corrosion de metales galvanicos. La corrosión electroquímica o galvánica es la mas importante, siendo esta un proceso de oxido-reducción. Por lo tanto cuando un cuerpometálico se encuentra sumergido en un medio agresivo puede distinguirse una zona anódica y una catódica. En el área anódica el metal pierde electrones que fluyen hacia el área catódica donde provocanuna reducción cuya reacción dependerá de la humedad, del PH, del medio agresivo y de la aireación de la superficie metálica.

Par Galvánico: Es el formado por dos partes distintas de una superficiemetálica, que en contacto con un electrolito (generalmente Agua) tienen una diferencia de potencial por lo que se forma una pila galvánica en la que el ánodo (potencial negativo) se corroe, mientrasque el cátodo (potencial positivo) no sufre corrosión (sufre reducción, es decir, recibe electrones). El flujo de corriente es de ánodo a cátodo.

Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctricomasivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. La corrosión es un fenómeno electroquímico. Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potencialesentre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, yaquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.
Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos una especie y susemireacción, se le denominará semipar electroquímico; si juntamos ambos semipares, se formará un par electroquímico. Cada semipar está asociado a un potencial de reducción (antiguamente se manejabael concepto de potencial de oxidación). Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción y, viceversa, aquél que exhiba un potencial de...