tarea

 
Absorbancia, A. Logaritmo de la relación entre la intensidad de una radiación antes y después de atravesar un medio absorbente.
Absorción. Penetración o impregnación de un material sólido por un líquido o un gas. La absorción de la luz consiste en la captura de fotones de energía E = hv.
Abundancia relativa. Relación, expresada como porcentaje, entre el número de átomos de un determinadoisótopo y el número total de átomos de todos los isótopos del elemento.
Ácido conjugado. Sustancia que resulta al añadir un protón (H3O+) a una base. El ion NH4+ es el ácido conjugado del NH3.
Ácido. Toda sustancia que en solución puede donar protones. El papel tornasol azul se vuelve rojo al humedecerlo con una solución ácida.
Actividad. Concentración efectiva de una especie que participa en unequilibrio químico. Está dada por el producto entre la concentración molar de la especie y su coeficiente de actividad.
Adsorción. Ocurre cuando un gas se deposita sobre la superficie de un sólido mediante enlaces débiles tipo Van der Waals. El carbón activado actúa como buen adsorbente.
Agente complejante. Anión o molécula que se une a un átomo de un metal para formar un ion complejo. Ejemplosde agentes complejantes o ligandos son el OH- y el NH3.
Agente oxidante. Sustancia que provoca la oxidación de otra. Corresponde a la sustancia que se reduce, es decir, la que gana electrones en una reacción redox.
Agente quelatante. Ligando de un ion complejo que puede formar más de un enlace con el ion central. La etiléndiamina puede formar dos enlaces con el Cu2+.
Agente reductor. Sustanciaque provoca la reducción de otra. Corresponde a la sustancia que se oxida, es decir, la que pierde electrones en una reacción redox.
Agua de cristalización. Agua que se encuentra presente en un hidrato, en proporciones definidas. Esta agua se puede separar del hidrato mediante calentamiento.
Agua pesada. Agua que se forma por la combinación del oxígeno y el deuterio, uno de los isótopos delhidrógeno. Se usa en los reactores nucleares.
Agua regia. Mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico concentrados (1:3). El agua regia disuelve el oro, metal que lo ataca ningún ácido corriente.
Aguas madres. Solución en la que originalmente se obtiene un precipitado. Éste se separa de sus aguas madres mediante filtración.
Aislante. Material que tiene la propiedad de impedir la pérdida de calor o deelectricidad. También se refiere al material que no deja pasar las radiaciones. El plomo es un buen aislante de los rayos X.
Alcalinos. Familia de elementos pertenecientes al grupo IA de la tabla periódica, con excepción del hidrógeno. Reaccionan con el agua para formar bases o álcalis.
Alcalino-térreos. Familia de elementos pertenecientes al grupo IIA de la tabla periódica. Tienen propiedades comolas de los alcalinos y forman óxidos al mezclarse con el oxígeno.
Álcalis. Sustancias que poseen el grupo funcional OH-, responsable de las características básicas de tales compuestos. También se denominan hidróxidos.
Alcohol. Derivado hidroxilado de los hidrocarburos de fórmula general R-OH. También se llama alcohol al etanol, que se obtiene por fermentación de ciertos azúcares como la glucosa.Aleación. Mezcla de metales después de ser fundidos. El latón es una aleación de cobre y zinc, el bronce de cobre y estaño. También se llaman soluciones sólidas.
Alícuota. Volumen de líquido que corresponde a una fracción conocida de un volumen más grande.
Alotropía. Propiedad de algunos elementos químicos de permanecer en estado estable en más de una forma cristalina. Por ejemplo, fósfororojo y fósforo blanco, carbono y diamante.
Alótropos. Existencia de los elementos en dos o más formas, o configuraciones moleculares diferentes. Por ejemplo, el fósforo existe como fósforo blanco (P4) o fósforo rojo (P8).
Alquimia. Arte quimérico que dio origen a la química. Los alquimistas descubrieron elementos como As, Sb y Bi, también idearon muchos equipos como hornos y destiladores....