TAREA



Leyes estequiométricas

Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada, como revistas especializadas, monografías, prensa diaria o páginas de Internet fidedignas.
Puedes añadirlas así o avisar al autor principal del artículo en su página de discusión pegando: {{subst:Aviso referencias|Leyes estequiométricas}} ~~~~
Las leyesestequiométricas forman parte de la Historia de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. Expresanrelaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química.
Índice
  [ocultar] 
1 Leyes ponderales o gravimetricas
1.1 Ley de la conservación de la materia de Lavoisier
1.2 Ley de Proust o de lasproporciones constantes
1.3 Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
1.4 Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)
2 Ley de los volúmenes de combinación
3 Véase también
4 Referencias
Leyes ponderales o gravimetricas [editar]
Ley de la conservación de la materia de Lavoisier [editar]
Artículo principal: Ley de conservación de la masa.
En toda reacción química seconserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de la masa, enunciada porLavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación de la identidad de los elementos químicos, que resulta indispensable en elbalanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar dela manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, ni setransmuta.
Ley de Proust o de las proporciones constantes [editar]
Artículo principal: Ley de las proporciones constantes.
En 1799, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempreen la misma proporción ponderal (del latínpondus, pondéris: casos nominativo y genitivo de peso).
Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, es decir el porcentaje ponderal que dentro de la molécula representa cada elemento.
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples [editar]
Artículo principal: Ley de las proporcionesmúltiples.
Puede ocurrir que dos elementos se combinan y -en vez de producir un solo compuesto- generen varios compuestos (caso no previsto en la ley de Proust).
En 1808, Dalton concluyó que los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardan una relación expresable por lo general mediante un cociente de números enteros pequeños.
Ley de las proporciones equivalentes orecíprocas (Richter 1792) [editar]
Artículo principal: Ley de las proporciones equivalentes.
"Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí lo hacen según una relación sencilla de masas a/b. Es decir: siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen en equivalencia o según múltiplos osubmúltiplos de los elementos."
Ley de los volúmenes de combinación [editar]
A diferencia de las anteriores esta ley propuesta por Gay-Lussac en 1809 relaciona los volúmenes de los reactivos y los productos en una reacción química y las proporciones de los elementos en diferentes compuestos.
La ley de los volúmenes de combinación establece que, cuando los gases reaccionan entre sí para formarotros gases, y todos los volúmenes se miden a la misma temperatura y presión:
La relación entre los volúmenes de los gases reactantes y los productos se pueden expresar en números simples enteros
Por ejemplo, Gay-Lussac descubrió que 2 volúmenes de hidrógeno y un volumen de oxígeno que reaccionan forman 2 volúmenes de agua gaseosa.1
Peso molecular
Química/Peso molecular
El cálculo del...