Tarea

Liceo T.P.C.H
María Elena

Nombre: Paulina Cepeda
Yoselyn Rodríguez
Curso: 4to Laboratorio Químico
Profesor: Joaquín López
Asignatura: Grasas, Fibras & Glúcidos

Pág.
*Objetivos…………………………………………………………………………………………………………………………………

* Introducción…………………………………………………………………………………………………………………………….

* Marco Teórico………………………………………………………………………………………………………………………….

* Materiales y Reactivos……………………………………………………………………………………………………………

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* Procedimiento………………………………………………………………………………………………………………………….

* Observaciones………………………………………………………………………………………………………………………….

*Conclusión………………………………………………………………………………………………………………………………..

* Glosario Técnico………………………………………………………………………………………………………………………..

* Bibliografía…………………………………………………………………………………………………………………………………

* Anexo…………………………………………………………………………………………………………………………………………

* Objetivo Fundamental: Observar un ejemplo de la reacción de esterificación de Fischer entre un alcohol y un ácido carboxílico. Observar algunas propiedades de los esteres. 

* Objetivo Especifico: Llevar a cabo lacatálisis ácida de la reacción de etanol con ácido acético glacial y Acido acetil salicílico (aspirina) y Metanol con Acido acético glacial y Acido acetil salicílico para obtener un ester.

Cuando se pone en contacto un acido orgánico con un alcohol se forma un ester. Los esteres son compuestos orgánicos que forman parte de mucho de los llamados “aceites esenciales”ampliamente difundido en lanaturaleza. Estas sustancias son las responsables de los agradables y/o desagradables aromas de flores y frutas. Los esteres son las sales alcohólicas, tanto de los ácidos inorgánicos como de los ácidos orgánicos. Los esteres líquidos se han empleado como sustitutos de esencias de algunas frutas debido a su olor agradable. 
Si se pone en contacto una base inorgánica con un ácido inorgánico, se forman aguay la sal correspondiente, de modo cuantitativo. En cambio, si se mezcla un alcohol con un ácido orgánico, la reacción no se verifica de manera sencilla y completa como lo indica la ecuación de abajo. La velocidad de formación de la sal disminuye continuamente hasta llegar a un estado en el que, aparentemente, ya no hay formación del Ester; el sistema se encuentra en estado de equilibrio.Frecuentemente el equilibrio es desfavorable para la formación de la sal. 
Se puede favorecer la esterificación empleando un exceso de alguno de los reactivos o eliminando alguno de los productos. 

* Acido acético glacial
* Acido acetil salicílico (aspirina)
* Metanol o alcohol metílico
* Etanol o alcohol etílico
* Acido sulfúrico concentrado
* Bicarbonato de sodio
* 6 tubosde ensayo
* 1 gradilla
* 1 vaso pp. 600 mL
* Calefactor
* 1 varilla de agitación
* Pinza para tubo de ensayo
* 2 capsula petri o vidrio reloj
* 1 pro- pipeta

Procedimiento # 1:
Compruebe el comportamiento de un acido frente a un papel pH de cada uno de los ácidos de muestra. Para ello sumerja una varilla de vidrio y toque el papel pH. Anote las observaciones; Acontinuación ponga 0,5 mL de cada uno de los ácidos en los tubos de ensayo y adicione una pequeña cantidad del bicarbonato de sodio y anote las observaciones

Procedimiento # 2:
En un tubo de ensayo coloque una mezcla de 1 mL de metanol y 1 mL de acido acético glacial, agrega una gota de acido sulfúrico y caliente a baño maría por 3 minuto. Enfrié la mezcla y agrega un par de cristales debicarbonato de sodio para neutralizar el exceso de acido y vierta la mezcla en un vidrio reloj o capsula petri y tomen el olor al producto.

Se denomina esterificación al proceso por el cual se sintetiza un éster. Un éster es un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un ácido...