tarea



Matriz “Generalidades de los Compuestos Inorgánicos”
FUNCION QUÍMICA INORGÁNICA
REPRESENTACIÓN DE SU FÓRMULA QUÍMICA
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES QUÍMICAS
EJEMPLOS DE TRES COMPUESTOS IMPORTANTES
USOS y/o APLICACIONES DE LOS MISMOS
Óxido básico
(u óxido)
Metal+Oxígeno
Son formados especialmente por los elementos más electropositivos.
- Casi siempre forman compuestoscristalinos.
-Al reaccionar con el agua forman bases o hidróxidos.
- Presenta un punto de ebullición muy alto.
Cuentan con muy baja energía de ionización.
- Muchos son insolubles en agua pero solubles en un medio acido.
- Son de alta densidad.
- Producen la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire.
- La unión se realiza a través de un enlace iónico.
2Na2O- oxido de sodio
2P2O5 fosforo
2 MgO magnesio
- El oxido de magnesio se utiliza en la fabricación de materiales refractarios, abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estomago. También como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones. - El oxido de cinc se emplea tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética. -El óxido de aluminio se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza.
Óxido ácido (o anhídrido)
no-Metal+Oxígeno
sabor agrio, Cambia la coloración del Papel tornasol de azul a rojo
combinarse con las bases de forman la sal Correspondiente mas agua, en solución acuosa Conducen la Electricidad, dependiendo de Quien PROPONE la teoria sí dados Que donan sin protones H + . Cl+12O-2 óxido hipocloroso
Cl+32O-23 óxido cloroso
Cl+52O-25 óxido clórico

 Los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono son los principales causantes del deterioro de la capa de ozono. 
 el monóxido de carbono son tóxicos para el ser humano, se liberan de las estufas en ambientes poco ventilados
Hidróxido
(ó álcali ó base)
Metal+(OH)
Presentan sabor amargo, son cáusticos para la piel y untuosos altacto,
solubles en agua, liberando aniones oxhidrilos, son electrolitos (conducen la corriente eléctrica).

Hidróxido de calcio
Mg(OH)2 hidroxido de magnesio

En las industrias y en la vida diaria, se utilizan una gran variedad de hidróxidos, tales como el Na (OH) fabricación del papel, jabones, fibras textiles
Ácido hidrácido
Hidrógeno+no-Metal
Presentan sabor ácido (como el limón).
Cambiande color azul del papel tornasol a rojo.
No producen coloración en la fenolftaleína y con naranja de metilo producen coloración rojo.
Los ácidos poseen un pH con rango que va de siete a cero.
Reaccionan con las bases para formar sales y agua, a dicha reacción se le conoce con el nombre de neutralización.
HF ÁCIDO FLUORHÍDRICO
HC ÁCIDO CLORHÍDRICO
H2S ÁCIDO SULFHÍDRICO
El uso masimportante de los hidrácidos es: en el hogar para la limpieza caso del ácido muriático osea ácido clorhídrico.
Ácido oxácido
Hidrógeno+no-Metal +Oxígeno
Tienen sabor ácido de Como En El Caso Del Acido Cítrico es La Naranja Y El Limón.
Cambian el color de del Papel tornasol azul a rosa, El anaranjado de metilo de anaranjado a Rojo y vu incolora A La fenolftaleína.
Son buenos Conductores deElectricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con Metales Activos Formando Una sal e Hidrógeno.
Reaccionan con bases párr Formar Una sal Más agua.
HClO ácido hipocloroso
HNO3 ácido nítrico
H2CO3 ácido carbonico

HNO3 ácido nítrico, Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT),
H2SO4 acidosulfúrico, Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes.
Sal haloidea
Metal+no-Metal
sal haloidea es una sal binaria que resulta de la combinación de un metal con un no metal.
Las sales haloideas son sustancias que resultan de la combinación de un hidróxido con un hidrácido.
-para nombrar sales haloideas se cambia la terminación HIDRICO por URO, seguido del nombre del metal.
-Son...